下列说法不正确的是(　　)

A．互为手性异构体的分子互为镜像

B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同

D．手性异构体性质相同

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（   ） (　　)

A．HClO₂       B．H₂SeO₃          C．H₃BO₃               D．HMnO₄

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为(　　)

A．CCl₄与I₂分子量相差较小，而H₂O与I₂分子量相差较大

B．CCl₄与I₂都是直线型分子，而H₂O不是直线型分子

C．CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

D．CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)

A． X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B． 第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的

D．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键     

B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力      

D．分子间作用力；氢键；极性键

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(    )

    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

  B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺

C．该实验不能证明[Cu(NH₃)₄]²⁺比氢氧化铜稳定

D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

（6分）已知某元素的原子序数是26，试推测：

（1）该元素的简化电子排布式为                              ；

（2）该元素处在        周期        族；

（3）该元素的常见化合价是                   。

（6分）第四周期元素中，4p轨道半充满的是        ，3d轨道半充满的是         ，4s轨道半充满的是          。（写元素符号）

（10分）有以下物质：①CH₄，②C₂H₄，③H₂O，④NH₃，⑤CH₂O，⑥CO₂；

非极性分子的是______________；既有σ键又有π键的是____ ______；中心原子没有孤电子对的是______________；中心原子杂化类型为sp³的是          ；分子构型都是直线形的是            。（写序号）