将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/L·s ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/L·s ③2s时物质A的转化率为70%④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是              （  ）

A.①③   B. ①④  C. ②③  D. ③④

如图所示表示可逆反应A（g）+B（g）nC（g）△H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程与时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是（）

A.由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始

B．只控制温度，则a比b的温度高，Q＞0

C．只控制压强，则a比b的压强大，n≥2

D．若条件为催化剂，则表示a有催化剂，b表示没有

（3分）

反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A )=0.15mol/L·min

②v(B )=0.01mol/L·s

③v(C )=0.40mol/L·min

④v(D )=0.45mol/L·min，该反应的快慢顺序为_____________（填序号）。

（16分）  

在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：

2X(g)+Y(g) aZ(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol^-1(Q>O)(a是正整数)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：

(1) 化学计量数a的值为______________

(2) 平衡常数K的表达式为_______________，温度升高，平衡常数K的值_______________；保持温度不变，再充入一定量的X，达到新的平衡，平衡常数K的值_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？___________________

(4) 维持温度不变，若向该密闭容器中加入4 mol X和2 mol Y，当反应达到平衡后，物质X的转化率_______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）说明上述反应达到平衡状态的是_____________

     A.一段时间内，生成2molX同时就生成1molW

     B.反应速率V(X)=2V(Y)

     C. 体系中混合气体的密度不再改变

     D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

（6）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。

A.2 molX、1mol Y、1molAr

        B.a molZ、1mol W

        C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W

        D.2 molX、1mol Y、lmolZ

（20分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                    。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)  △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0

 （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为                        。

 （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与下图中

电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①        若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液

则阳极的电极反应式为                            ，电解时的化学反应方程式为                        ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为          。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为           

③若用此装置电解精炼铜，          做阳极，电解液CuSO₄的浓度        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做          ，电镀液的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(11分)

（1）已知H₂(g)+Br₂(1)2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸发1mol Br₂(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

①Br₂(1)＝Br₂(g)   △H₁，则△H₁=_____________；

②写出H₂(g)与Br₂(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：_____________________________

③试计算a=_________________。

（2）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在一定量氧气中燃烧生成P₂O₃、P₂O₅各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X kJ热量。

①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ，则1molP与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热△H=________________________________。

②写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：

 ___________________________________________________________________

保护环境，提高环保意识是每个公民的义务和责任。为了改善我们的生存环境，下列几项措施你认为切实可行的是（     ）

①推广使用标有CNG（压缩天然气）的公交客车②将废旧电池深埋地下 ③控制烟花爆竹的燃放 ④垃圾分类回收 ⑤控制生活污水和工业废水的任意排放

A、只有①②④    B、只有①③④⑤   C、只有①③⑤    D、只有②③④⑤

“关爱生命，拥抱健康”。人们在日常生活中的下列行为会损害人体健康的是（   ）

A、用碳酸氢钠焙制糕点        B、在易碎的食品包装袋中充入氮气

C、炖排骨时滴加一定量的食醋   D、用霉变花生（含黄曲霉素）压榨花生油

小红在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧的主要原因是                                                     （   ）

A、纸不是可燃物  B、没有与氧气接触  C、水能灭火  D、没有达到着火点

某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（    ）

A、在火炉上放一壶水防止煤气中毒 

B、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

C、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 

D、用食用碱（Na₂CO₃）溶液洗涤餐具上的油污