下列说法正确的是           （  ）

A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C.自发反应在恰当的条件下才能实现

D.自发反应在任何条件下都能实现

已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）

①生成物的质量分数一定增加

②任一生成物总量一定增加

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥一定使用催化剂

A．①②③   B． ③④⑤    C． ②⑤   D．④⑥

反应2A（g）2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（   ）

A．升温       B．增大反应器的体积     C．增大c（A）    D．降温

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiO（OH） + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是（   ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂  + OH^- -e-== NiO（OH ）+ H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（   ）

A．正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－ ==== 4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．负极反应式为：H₂-2e^-===2H⁺

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂(标准状况)时，有0.2mol电子转移

下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H₂、O₂时，铜作阳极

用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H₂和O₂的是                                                                   （   ）

A．稀NaOH溶液        B．HCl溶液

C．酸性CuSO₄溶液      D．酸性AgNO₃溶液

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是    （   ）

A．a为负极、b为正极

B．c为阳极、d为阴极

C．电解过程中、d电极质量不变

D．电解过程中，氯离子浓度不变

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是                          （   ）

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

一定条件下，可逆反应 ，X（g）+3Y（g）2Z（g）若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），当达 平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断不合理的是（ ）

A.c₁:c₂=1:3                          

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3: 2

C.X、Y的转化率不相等

D.c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14 mol/L