（7分)已知：3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：__                                _。上述反应中还原剂是________；氧化剂是_______。

（6分）将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^－、Cl^－、CO₃^2－、OH^－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：_________________________________。B组：_________________________________。

（10分）有一包白色固体，可能是NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。

①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。

②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为_______，不可能含有的物质为_______。

（2）试写出有关反应的离子方程式：

①______________________________；②______________________________；

③______________________________。

（15分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____                    _____。

A        B         C        D         E

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的质量为       g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度      0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为        mL（保留1位小数），如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用      mL量筒最好。

（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是          （填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②未冷却至室温就转移到容量瓶定容

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

(6分)在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共33.6L，质量为50g。请回答下列三个问题：

(1)两种气体总的物质的量为多少？

(2)CO的质量为多少？

(3)C与O原子个数比为多少？

下列过程一定释放出能量的是

A．化合反应　　　　 B．分解反应    C．分子拆成原子                 D．原子组成分子

下列物质的分类组合全部正确的是

升高温度能加快反应速率的主要原因是

      A．活化分子能量明显增加             B．降低活化分子的能量

      C．增加活化分子的百分数             D．降低反应所需的能量

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

      A．加热                                                  B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸

      C．滴加少量CuSO₄溶液                         D．不用铁片，改用铁粉

下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq)+ HCl(aq) == NaCl(aq) + H₂O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）

C．S(s) + O₂(g)== SO₂(g)；△H= +269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）