下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

已知热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483．6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂，下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的ΔH₂＝+483．6 kJ/mol

C．|ΔH₂|<|ΔH₁|

D．|ΔH₂|>|ΔH₁|

选用下列试剂和电极：稀H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极）：观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有

A．3种          B．4种           C．5种           D．6种

下列叙述中不正确的是

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

下列属于新能源的是

①天然气　②煤　③海洋能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能  ⑦风能　⑧氢能

A．①②③④                       B．③⑤⑥⑦⑧

C．①③⑤⑥⑦⑧                   D．③④⑤⑥⑦⑧

X、Y、Z、W有如图所示转化关系，且ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂，则X、Y可能是

①C、CO　②S、SO₂　③AlCl₃、Al(OH)₃　④Na₂CO₃、NaHCO₃ ⑤Fe、FeCl₂

A．①②③④⑤                   B．②④⑤

C．①③④                       D．①②③

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

①CH₄(g)+4NO₂(g) ===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-574 kJ·mol^-1

②CH₄(g)+4NO(g) ===4N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-1160 kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A．反应CO₄(g)+2NO₂(g) ===N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)的ΔH=-867 kJ·mol^-1

B．若用CH₄还原0.2mol NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．若用CH₄还原l mol NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol CO₂

D．若用标准状况下2.24LCH₄还原NO_x至N₂，整个过程中转移电子0.4 mol

下列说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．工业上冶炼活泼金属往往用电解的方法，如电解NaCl水溶液制备钠，电解Al₂O₃制Al

C．往往将闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法

D．电解过程中，溶液中、、的氧化性依次减弱

某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋＋2e^－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu^2＋向铜电极移动

结合下图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－=== Fe^2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－=== 4OH^－

D．Ⅰ和Ⅱ中灯泡均会发亮