下表中物质的分类组合完全正确的是

	A	B	C	D
酸	H2CO3	HCl	NaHCO3	CH3COOH
碱	Mg（OH）Cl	Na2CO3	Fe（OH）3	NaOH
盐	BaSO4	CuSO4?5H2O	NaH2PO4	Na2S
氧化物	H2O	K2O	CuO	H2O2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关化学知识的说法不正确的是

1. A.
   2008年诺贝尔化学奖授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人，蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
2. B.
   防腐剂对人体有较大的危害，应全面禁止在食品中使用防腐剂
3. C.
   三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如图所示，其分子式为C₃H₆N₃
4. D.
   北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（反应装置如图1所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是______（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末　 B．加热　　C．往烧瓶中加入浓盐酸
制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定已分离出过量MnO₂后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余固体的质量．
丙方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．
继而进行下列判断和实验：
（2）判定甲方案不可行，理由是______．
（3）乙方案的实验发现，固体中含有MnCO₃，说明碳酸钙在水中存在______，测定的结果会：______（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
进行丙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
（4）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将______转移到______中．
（5）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是______
（排除装置和实验操作的影响因素）．
（6）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：______．

A、B、C、D、E、F六种的转化关系如图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应．X、Y属于同一周期，且核电荷数相关4．
上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：
（1）指出C中的化学键类型：______；D的化学式为______；元素X、Y的原子半径大小顺序是______（用元素符号表示）．
（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
（3）反应A+H₂O→C+D的化学方程式为______．
（4）F能促进H₂O的电离，其原因是______（用离子方程式表示）．
（5）25⁰C时，将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH=______．

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______所致．
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液　b、CCl₄　 c、无水酒精　 d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1	______	______
方案2	______	______

（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：______．
（5）实验后的思考：
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是______（填离子符号）．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为______．

相同质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的盐酸中，得到的CuCl₂和MgCl₂溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L．则a与b 的关系为

1. A.
   a=b
2. B.
   a=2b
3. C.
   a=5b
4. D.
   b=2a

下列实验的现象及结论不正确的是

1. A.
   过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na₂CO₃
2. B.
   SO₂通入BaCl₂溶液中产生白色沉淀BaSO₃
3. C.
   打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高
4. D.
   分别向等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na₂CO₃溶液红色较深，说明Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃

下列反应的离子方程式不正确的是

1. A.
   碳酸氢钠的水解反应：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
2. B.
   在碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O
3. C.
   Cu（OH）₂的悬浊液中滴入少量Na₂S溶液：Cu²⁺+S^2-=CuS↓
4. D.
   在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钡溶液至pH=7：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O

下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是

1. A.
   小苏打在水中的电离方程式：NaHCO₃→Na⁺+H⁺+CO₃^2-
2. B.
   明矾水解的离子方程式：Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺
3. C.
   钢铁腐蚀时负极发生的反应：Fe-2e→Fe²⁺
4. D.
   氢气燃烧生成液态水的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+571.6kJ

X、Y两元素能形成多种化合物，已知化合物X₂Y中，X和Y的质量比为7：5，则 X 和Y 质量比符合7：15的化合物是

1. A.
   XY₂
2. B.
   X₂Y₃
3. C.
   X₃Y₂
4. D.
   X₂Y₅