下列说法正确的是    (　　)

A．放热反应一定是自发进行的反应     

B．化学反应的熵变与反应的方向无关

C．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

下列电离方程式书写正确的是(　　)

A．NaHSO₄＝Na^＋＋H^＋＋SO (熔融态)   B．NaHCO₃＝Na^＋＋H^＋＋CO

C．CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋          D．H₂CO₃2H^＋＋CO

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强 

 D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S^2-

在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂(　　) A．①②③    B．①②③⑤   C．②⑤   D．①②③④⑤

在密闭容器中A与B反应生成C，速率分别用V_（A）V_（B）V_（C）表示，已知V_（A）V_（B）V_（C）之间有以下关系2V_（B） =3 V_（A），3 V_（C）=2 V_（B）此反应可表示为（）

A．2A+3B=2C     B.A+3B=2C    C.3A+B=2C   D.A+B=C

一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是（   ）

A.C生成的速率和C分解的速率相等       B.单位时间内消耗amolA同时生成3amolC    

C.容器内的压强不再变化              D.混合气体的物质的量不再变化

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是（   ）

A.x+y＜z     B.平衡向正方向移动   C.B的转化率降低  D.平衡常数减小

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（   ）

A：2 CH₄ (g)+4O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)    △H=+890KJ/mol

B：CH₄ +2 O₂=CO₂+2H₂O               △H=-890KJ/mol

C：CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)          △H=-890KJ/mol

D： CH₄ (g)+O₂(g)= CO₂(g)+H₂O(l)    △H=-890KJ/mol

已知

（1）：H₂(g)+  O₂(g)=H₂O(g)           △H₁=a KJ/mol

（2）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)           △H₂=bKJ/mol

（3）H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l)             △H₃=cKJ/mol

（4）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)           △H₄=dKJ/mol

下列关系式正确的是（  ）

A.a＜c＜0    B.b＞d＞0     C.2a=b＜0       D.2c=d＞0

下列溶液一定呈酸性的是（   ）

A.KW=10^-13的溶液               B.含少量OH^-的溶液

C.含少量H⁺的溶液              D.C(H⁺) ＞C(OH^-)的溶液