将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是

A．硫酸铜溶液      B．盐酸      C．氯化铁溶液      D．氯化铝溶液

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

       A．7.8 g Na₂O₂与足量H₂O反应，电子转移1.204×10²³N_A个  

       B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N_A个水分子

       C．1.12 L氯气中含有0.1 N_A个氯原子

       D．16 g  O₂和O₃的混合气体中，含O原子 N_A个

下列有关离子的检验方法一定正确的是

A．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag^＋

B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe^3＋

C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO₃^2－

D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K^＋

为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同方法，其中不可行的是

       A．分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

       C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)₂溶液，观察有无白色沉淀

     D．分别配成溶液，滴加CaCl₂溶液，观察有无白色沉淀

将某溶液逐滴加入溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

A．NaOH溶液      B.    C.      D.

在下列反应过程中，有3mol电子转移的是

A．lmol钠与水反应                    B． 27g铝与足量盐酸反应

C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应  D．1.5mol Na₂O₂与足量水反应

向某晶体的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。那么，由此得出下列的结论错误的是                             

A．该晶体中一定含有SCN^－                 B．Fe³⁺的氧化性比Cl₂的氧化性强

C．Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺                       D．Fe²⁺ 与SCN^－不能形成红色的化合物

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O，

在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A． 5∶4           B．5∶3          C．1∶1          D．3∶5

下列叙述中，说法不正确的是

A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应

B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂

C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

D．置换反应一定都属于氧化还原反应

下列反应属于氧化还原反应、离子反应和化合反应的是

A、硅和氢氧化钠溶液反应

B、二氧化碳通入饱和NaOH溶液

C、氢气在氯气中燃烧

D、氯气通入到氯化亚铁溶液中