100mL浓度为2mol•L^-1的硫酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是         。

A．加入适量的6mol•L^-1的硫酸  B．将锌粒改为锌粉   C．加入适量的KCl溶液             D．升高溶液温度    E．加入适量硫酸铜

在101kPa时，0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O放出495.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。                                               .

（1）Zn∣H₂SO₄溶液∣C原电池：负极反应                                  

正极反应                             ；电池反应                          

（2）H₂∣KOH溶液∣O₂原电池：负极反应                                    

正极反应                             ；电池反应                          

(10分)在密闭容器里，通入x mol H₂(ｇ)和y molＩ₂(ｇ)，发生反应

H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)  △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

（1）升高温度           ；                       （2）扩大容器的体积         ；

（3）充入更多的H₂       ；                      （4）容器容积不变，通入氖气      ；

如右图，a、b是石墨电极，Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，则电源y是   极，实验过程中还能观察到的现象是         

                      ，a棒发生的电极反应式为                       ，b棒电极反应式为                               。

反应SO₂(g)+ NO₂(g)SO₃(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO₂(g)和NO₂(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO₂(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。

（1）此反应的平衡常数。

（2）若SO₂(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO₂(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO₂(g)、NO₂(g)的转化率变为多少？

煤作为燃料有两种途径：

Ⅰ.C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁<0

Ⅱ.C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0

2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₃<0

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₄<0

请回答：(1)途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄之间关系的数学表达式是________________。

2A  B + C在某一温度时，达到平衡。

(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_________反应（填放热或吸热）；

(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；

(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；

(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)

如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16 g，试讨论：

⑴ 电源电极X名称为_________。

⑵ pH变化：A_______，B______，C______。

⑶ 通过5 min时，B中共收集224 mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。

⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200 mL，且电解过程中体积不变，电解后溶液中的氢氧根离子浓度是__________。

（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是         。

（2）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于         处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为               。