用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是（      ）

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb → Pb²⁺  + 2e ^-

B．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少

C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

D．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br^－

如右图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是（     ）

A．电源B极是负极

B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1∶2∶2∶2

C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1     B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1     D、v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)  E(g)，当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为   （     ）

      A．等于0．6mol/L                B．小于0．6mol/L

C．等于0．8mol/L                 D．大于0．8mol/L

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 （     ）

①  X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2     ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化          

④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY

A．①②    B．①④　　C．②③    D．③④

右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g)  Z(g) + M (g) + N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（     ）                       

A．升高温度            B．加大X的投入量

C．加催化剂            D．增大体积

密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）＝zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是：                                        （   ）

A．x＋y＜z　　　　      B．平衡向正反应方向移动   

C．B的转化率降低　　  D．C的体积分数增大

在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（     ）

　　A．x的值为2                 B．A的转化率为40%

　　C．B的平衡浓度为0.8 mol/L       D．D的体积分数为20%

向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是   （     ）

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L^－1

⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④

（ 6 分）回答下列问题：

（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H    0  （填“＞”、“＜”、“无法确定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

甲酸(g)=CO (g)+ H₂O (g)　 △H₁= + 34.0 kJ/mol

甲酸(g)=CO₂ (g)+ H₂(g)    △H₂=—7.0 kJ/mol

则甲酸的分子式为           ，在该条件下，气态CO₂ 和气态H₂生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为                                                               。

（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂）。

当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ

的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为

                                                                 。