2SO₂(g)＋O₂(g)   2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的(　　)

A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为v＝

合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是(　 　)

A．t₁时降低了温度  B．t₂时使用了催化剂

C．t₃时增大了压强  D．t₄时降低了温度

在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　 　)

A．ΔH<0　ΔS>0　　　　B．ΔH>0　ΔS<0

C．ΔH>0　ΔS>0        D．ΔH<0　ΔS<0

在密闭容器进行如下反应： 已知X₁、Y₂、Z的起始浓度分别为，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（    ）

  A.                      B.

  C.                     D.

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（     ）

  A. C + H₂O == CO + H₂ ; ΔH== +131.3KJ·mol^—1

  B. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol^—1

  C. C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol^—1

  D. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH==  +131.3KJ·mol^—1

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（    ）

    A.I和III     B.I和IV     C.II和III  D.II和IV

某原电池总反应离子方程式为：2Fe³⁺ +Fe == 3 Fe²⁺，能实现该反应的原电池是（    ）

A  正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液

B  正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液

C  正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

D  正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液

用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（     ）

   A.CuSO₄   B.Cu(OH)₂    C.Cu    D.CuO

有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（    ）

   A.X 〉Y〉Z〉M            B. X 〉Z〉M〉Y

   C. M 〉Z〉X〉Y           D. X 〉Z〉Y〉M

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：

2NO(g ) + 2CO(g ) =N₂ (g ) + 2CO₂ (g )。 对上述反应，下列看法正确的是（    ）

   A．使用催化剂能加快反应速率       

B．改变压强对反应速率没有影响

   C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小

D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响