某无色透明溶液能与铝反应放出氢气，在此溶液中一定能大量共存的离子组是

1. A.
   Cl^-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺
2. B.
   K⁺、CO₃^2-、Na⁺、NO₃^-
3. C.
   HCO₃^-、Na⁺、NO₃^-、K⁺
4. D.
   NO₃^-、Ba^{2+、Cl-、Mg2+}

从1L 3mol?L^-1 的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含有NaCl的物质的量为

1. A.
   3 mol
2. B.
   0.3 mol
3. C.
   0.1 mol
4. D.
   5.85 g

Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．向100ml 18mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为

1. A.
   等于1.8mol
2. B.
   小于0.90mol
3. C.
   等于0.90mol
4. D.
   在0.90mol和1.8mol之间

下列溶液一定能大量共存的离子组是

1. A.
   能与铝反应产生H₂的溶液：、Na⁺、Cl^-、
2. B.
   含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、I^-、K⁺、Br^-
3. C.
   能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、、S^2-、
4. D.
   澄清透明的无色溶液中：ClO^-、、Al³⁺、

在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

1. A.
   NH₄⁺  Fe³⁺  SO₄^2-  NO₃^-
2. B.
   Na⁺  Cu²⁺  Cl^-  SO₄^2-
3. C.
   K⁺  Al³⁺  Cl^-  NO₃^-
4. D.
   Na⁺  K⁺  NO₃^-  HCO₃^-

在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是
①炼铁、炼钢　②氨碱法制纯碱　③由焦炭、水、空气等合成氨　④以石灰石、食盐等为原料制漂白粉　⑤工业上生产硫酸．

1. A.
   ④
2. B.
   ③⑤
3. C.
   ①②④
4. D.
   ②

下列各组物质相互反应时，会产生有色气体的是

1. A.
   Zn与H₂SO₄
2. B.
   NH₄Cl与浓NaOH溶液
3. C.
   NaHCO₃与稀H₂SO₄
4. D.
   Cu与浓HNO₃

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

选项	离子或分子	要求
A	K+、NO3-、Cl-、HS-	c（K+）＜c（Cl-）
B	Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-	滴加盐酸立即有气体产生
C	NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH	滴加NaOH溶液立即有气体产生
D	Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-	滴加氨水立即有沉淀产生

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

用N_A代表阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是

1. A.
   2.3g钠在空气中加热反应时，失去的电子数为0.2N_A
2. B.
   标准状况下，1.12L的HCHO所含的原子数为0.2N_A
3. C.
   28g C₂H₄和C₄H₈混合物中所含的分子数为3N_A
4. D.
   1mol FeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe（OH）₃胶粒

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）写出工业上制备印刷电路板原理的离子方程式：______
（2）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是______（填字母）．
A．热裂解形成燃油　　　　　　　　　　B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料　　　　D．直接填埋
（3）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．
写出在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂ 反应生成Cu²⁺ 和H₂O的离子方程式______．
（4）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H₂O₂和3.0mol?L^-1 H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率　　 （×10-3 mol?L-1?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______．
（5）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是______．