一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（     ）

A．CH₃OH(g)＋O₂(g)－2e^－=H₂O(l)＋CO₂(g)＋2H^＋(aq)  

B．O₂(g)＋4H^＋(aq)＋4e^－=2H₂O(l)

C．CH₃OH(g)＋H₂O(l)－6e^－=CO₂(g)＋6H^＋(aq)       

D．O₂(g)＋2H₂O(l)＋4e^－=4OH^－(aq)

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是（     ）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失

D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

一定温度下，反应，达到平衡时，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此时SO₂的物质的量应是（     ）

A．0.6 mol        B．0.4mol        C．0.8mol        D．1.2 mol

化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（   ）

A．明矾水解的离子方程式：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

B．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)  △S>0

C．用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

D．BaSO₄悬浊液中存在平衡：BaSO₄(s) Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)

下列说法或表示法正确的是（     ）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

D．若溶液中存在c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－6 mol/L，则该溶液一定呈中性

已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（   ）

A．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)        B．c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．c(HA)+c(A^-)=2c(Na⁺)             D．c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(A^-)＞c(H⁺)

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

下列叙述错误的是（   ）

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（    ）

A．常温下，向100mL CaSO₄饱和溶液中，加入400mL0.01mol/L

Na₂SO₄溶液后，溶液中无沉淀析出

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（     ）

①c(Ag^＋)　②c(NO₃^－)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH

A．①③     B．③④     C．①②④      D．①②⑤

已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法错误的是（     ）

A．电解熔融的Al₂O₃可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应

B．H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) △H=-270kJ/mol ，1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

C．相同状况下，反应2SO₂＋O₂＝2SO₃是一个放热反应，则反应2SO₃＝2SO₂＋O₂是一个吸热反应

D．破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ，则Q₁＋Q₂＜2Q₃