用惰性电极电解下列一定浓度溶液一段时间后，再加入一定量的另一种纯物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是

A．CuCl₂  (CuSO₄)     B．NaOH (NaOH)    C．NaCl (NaCl)     D．CuSO₄(Cu(OH)₂)

把1mL 0.1 mol/L的H₂SO₄加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋，其浓度接近于

A．1×10^－4 mol/L    B．1×10^－8 mol/L      C．1×10^－11 mol/L   D．1×10^－10 mol/L

常温时，以下4种溶液pH最大的是

A．0.01 mol·L^－1氨水溶液

B．0.02 mol·L^－1氨水与0.02 mol·L^－1盐酸溶液等体积混合液

C．0.03 mol·L^－1氨水与0.01 mol·L^－1盐酸溶液等体积混合液

D．pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)₂溶液等体积混合液

已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是A．在Na₂A和NaHA溶液中离子种类相同

B．在溶质物质的量浓度和体积相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2 c(A^2－)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)

根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A．2Ag(s)＋Cd^2＋(aq)===2Ag^＋(aq)＋Cd(s)   B．Co^2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd^2＋(aq)

C．2Ag^＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd^2＋(aq)   D．2Ag^＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co^2＋(aq)

如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是

A．甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属

B．甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属

C．某盐溶液可能是CuSO₄溶液      D．某盐溶液可能是Mg(NO₃)₂溶液

下列有关电化学知识的描述正确的是

A．CaO＋H₂O== Ca(OH)₂，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO₃===Cu(NO₃)₂＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

．(9分)在0.l mol·L^－1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。

(8分)在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH溶液，（题中  a < b，  b  ≥  8）。问：

    （1）若a+b=14，则V_a／V_b＝                 .

    （2）若a+b=13，则V_a／V_b＝                 

（3）若a+b＞14，则V_a／V_b＝             ，且V_a         V_b(填“＞”“＜”“＝”)

(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、          、          _。

（2）滴定：

①盛装0.1000mol·L^-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。

②滴定时双眼应                            。

③有关数据记录如下：

（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。

（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。