在Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu＋SO₂↑反应中，说法正确的是(　　)

A．生成1 mol Cu，转移2 mol电子          B．Cu是氧化产物

C．氧化剂只有Cu₂O                                      D．Cu₂S既是氧化剂，又是还原剂

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)

A．通入大量O₂（容器容积不变）　　　　　       B．增大容器容积

C．移去部分SO₂                                                  D．降低体系温度

在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P₄）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：

P₄ (s) + 5O₂ (g) = P₄O₁₀(s)    4P (s)+ 5O₂ (g) = P₄O₁₀(s)

由此判断，下列说法正确的是（    ）

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（    ）

(A)m<n                (B)m>n                        (C)m=n                        (D)无法确定

下列说法中正确的是 （   ）

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

 D．非自发反应在任何条件下都不能实现

(12分)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

________________________________________________________________________；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

________________________________________________________________________。

上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是____________________________________________________

________________________________________________________________________

____________________________________________________________________；

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄______ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________________________。

(11分)A、B、C、D、E可能是NH₄Cl、Ba(OH)₂、KCl、K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：

①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。

②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答下列问题：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(2)写出有关反应的离子方程式：

A＋B：________________________________________________；

B＋C：_________________________________________________；

B＋E：_____________________________________________

(11分) 某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。

　　实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答：

　　（1）图中各装置接口连接顺序是______（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。

　　（2）装置C中放入的反应物是______和______。

（3）装置A的作用是______，装置B的作用是______。

（4）写出D中发生反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。

　　（5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意____________（填字母编号）。

　　a．视线与凹液面最低处相平

　　b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数

　　c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平

　　d．读数时不一定使甲乙两管液面相平

(10分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。

回答下列问题：

（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式

___________________________________________________              。

（2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是        。

   ① 硫酸铝和氢氧化钠     ② 硫酸铝和氨水

   ③ 硫酸锌和氢氧化钠     ④ 硫酸锌和氨水

（3）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式

______________________________________________________           。

（4）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因

__________________________________________       ________________。

(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO₄^- +16H⁺+ 10Cl^- === 2Mn²⁺ + 5Cl₂↑ + 8H₂O.现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生成物有KCl、H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、H₂O、K₂SO₄、Cl₂

(1)已知该反应中，KMnO₄得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平)                                         ;则反应的还原剂为     

(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到       电子

(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是

A.氧化性：BiO₃^-＞MnO₄^-＞Cl₂               B.氧化性：BiO₃^-＞Cl₂＞MnO₄^-

C.氧化性：MnO₄^-＞BiO₃^-＞Cl₂                      D.氧化性：Cl₂＞MnO₄^-＞BiO₃^-