下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（   ）

    A. NH₃·H₂O      B. CH₃COOH       C. 盐酸        D. H₂O

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（    ）

   A．升高温度      B．降低温度   C．增大压强     D．增加浓度

下列过程中△H大于零的是  （    ）

A. 乙醇燃烧                 B. 酸碱中和反应 

C.碳酸钙分解得二氧化碳      D. 实验室制备氢气

同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是

A．2A (l) + B (l) = 2C (g)△H₁     B．2A (g) + B (g) = 2C (g)△H₂

C．2A (g) + B (g) = 2C (l)△H₃     D．2A (l) + B (l) = 2C (l)△H₄

对于反应3A==2B，根据下图，说法不正确的是（   ）

A．该反应为吸热反应

B．该反应一定有能量转化成了化学能

C．反应物比生成物稳定

D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热

含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（    ）

A.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)      DH=+28.6kJ/mol

B.NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)      DH=－28.6kJ/mol

C.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)      DH=+57.2kJ/mol

D.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H₂O(1)    DH=－57.2kJ/mol

用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸  

③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度

 A．①②④　   B．②③④　    C．①③④　     D．①②③

铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（    ）

A．加入适量的铝粉                    B．加入适量的水

C．加入少量的硫酸铜溶液              D．加入浓度较大的盐酸

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ）

A．υ(D)=0.4 mol/ (L·s)                     B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol/ (L·s)                                              D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

在一密闭容器中进行下列反应：  2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（    ）

A．SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L      B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂，SO₃均为0.15mol/L                                 D．SO₃为0.4mol/L