无色的混合气体甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100 mL甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(　　)

A．NH₃、NO₂、O₂  B．NH₃、NO、CO₂

C．NH₃、NO₂、CO₂  D．NO、CO₂、N₂

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是   （  ）

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 家庭使用的“84”消毒液主要成分是NaClO

C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D. 电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

将足量的铝粉分别加入下列100ml溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是   (　　)

A．3mol·L^－1 HCl                     B．4mol·L^－1 HNO₃

C．8mol·L^－1NaOH                   D．5mol·L^－1 H₂SO₄

向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是  (　　)

A．向NaOH和Ca(OH)₂的混合溶液中通入CO₂

B．向HCl和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加NaOH

D．向NH₄Cl和MgCl₂的混合溶液中滴加NaOH

某溶液中含有NH、SO、SiO、Br^－、CO、Na^＋，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是   (　　)

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na^＋　②有胶状物质生成　③有气体产生④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④       B．②③④        C．①③⑤        D．②④⑤

（4分）10.4gR₂SO₄中含0. 1molR²⁺，则R₂SO₄的摩尔质量是     ；R的相对原子质量是     。

（12分）实验室需要480 mL  0.4 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．

②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________．

(2)本实验用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是：___________．

(3)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)．

(4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①称量NaCl时，把NaCl放在滤纸上称量__________．

②容量瓶没有完全干燥________．

③称量用的是生锈砝码________．

(10分)有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体，由于保存不善，导致它在空气中敞口放置了较长的时间，因此该晶体可能被氧化。试用实验证明它是未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化，并完成实验报告。

(1)实验目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)实验步骤：

①取少量该晶体溶于水，加酸酸化；

②将溶液分成两份，并置于洁净的试管中，向其中一份溶液中滴加几滴KSCN溶液；

③向另一份溶液中滴加少量的KMnO₄溶液。

(2)第①步用酸酸化可以用下列的酸是　　

A.稀硝酸       B.盐酸       C.浓硫酸          D.稀硫酸

(3)结论：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　，则说明部分被氧化。

②　　　　　　　　　　　　　　　　，则说明全部被氧化。

③写出硫酸亚铁溶液在酸性条件被氧化的离子反应方程式　　　　　　　　　。

（14分）实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：

将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：

①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色 ③集气瓶中收集到一种无色气体。

请回答下列问题：

 （1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？ _________ （填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是___________（填编号，若不需要，该空可不填）。

 （2）在实验中通过现象可以判断反应进行，现象是：___________________________。

 （3）最终集气瓶中收集到的气体是_____；CuO粉末处发生化学反应方程式为___________。

（4）在U形管和水槽间是否要加入右边的装置________（填“是”或“否”）。若需要，说明理由___________（填编号，若不需要，该空可不填）。

(10分)(1)已知下列变化过程中，0.2 mol R₂O₇^2-与0.2 mol K₂SO₃恰好反应，则R被还原的价态为____。

(2)在100 mL 0.100 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使Fe^2＋刚好反应完全，则需标准状况下Cl₂________mL。

(3)某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X.

①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．

②已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．