沼气是一种能源,它的主要成分是CH₄,0.5mol CH₄(g)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时,放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是

A. 2CH₄(g)+4O₂(g)═2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH= +890 kJ·mol^-1

B. CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH= +890 kJ·mol^-1

C. 1/2CH₄(g)+O₂(g)═ 1/2CO₂(g)+H₂O(l) ΔH= -890 kJ·mol^-1

D. CH₄₍g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH= -890 kJ·mol^-1

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应Y(g)+2X(g)   2Z(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是

A．P₁＞P₂，纵坐标指Y的质量分数

B．P₁＜ P₂，纵坐标指X的转化率

C．P₁＞ P₂，纵坐标指Z的质量分数

D．P₁＜ P₂，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y 则1 mol C与反应生成CO的反应热H为

A. -(2.5x -0.5 y)               B.-(5x - 0.5y)  

C. -(10x - y)                  D. - y  

已知反应mA(g)＋nB(g)y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断

A．m＋m＜y ，△H＜0

B．m＋m＞y ，△H＞0

C．m＋m＜y ，△H＞0

D．m＋m＞y ，△ H＜0

已知汽车尾气无害化处理反应为     下列说法不正确的是

A．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定  

    B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

    C．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

D．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

下列电离方程式书写正确的是（    ）

A. Ca(OH)₂ Ca²⁺  + 2OH^－               B. H₂SO₃  2H⁺  + SO₃^2－

C. NaHS  Na⁺  + HS^－                  D. HCO₃^—  H⁺  + CO₃^2-

PCl₅(气) PCl₃(气) +Cl₂(气) △H>0 当反应达到平衡时，下列措施：①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加Cl₂的浓度 ④加压⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高PCl₅质量分数的是

A．①②④     B．①③④         C．②③⑥         D．③⑤⑥

下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂，则△H₁>△H₂ 

D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

在一个密闭容器中，通入2 mol SO₂和1 mol O₂发生化合反应，达到平衡SO₃的浓度为amol/L，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO₂和1 mol O₂，下列叙述的内容完全正确的是

A. v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，平衡时SO₃的百分含量增加

B. v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，平衡时SO₃的百分含量增加

C. v(正) 减小，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO₃的百分含量增加

D. 开始时v(正)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO₃的百分含量保持不变

大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO₂(g) 2 CO₂ (g) ＋S (g)　ΔH= +8.0 kJ·mol^-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是