以下关于金属的金属性的判断正确的是                       （       ）

A．镁和铝与同浓度的盐酸反应铝没镁反应剧烈，所以铝比镁的金属性强

B．Mg(OH)₂溶液的碱性比NaOH溶液的碱性弱，所以镁比钠的金属性强

C．铁能从CuSO₄溶液中置换出铜，所以铁比铜的金属性强

D．电解含Ag⁺和C_U²⁺的溶液时，Ag⁺优先放电，所以银比铜的金属性强

在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素           （      ）

A．无法判断是哪一类元素             B．一定是稀气体元素

C．一定是过渡元素                   D．一定是金属元素

将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（      ）

①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl₂溶液；③20ml蒸馏水；

④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液；

右图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石黑电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是  （         ）

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．有一电极逸出有刺激性气味的气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

（18分）按要求完成下列问题。

⑴．写出铅蓄电池放电时的总反应和两个电极反应及反应类型

放电总反应：                                            

负极：                            （         ）反应；                                                                                                                                                                                                                   

正极：                            （         ）反应；

⑵．写出氯碱工业中电解饱和食盐水的总反应和两个电极反应及反应类型

电解总反应：                                             

阳极：                             （     ）反应；

阴极：                             （     ）反应；

⑶．氢氧燃料电池中用KOH做电解质溶液，H₂是还原剂，O₂是助燃剂，写出正、负两极的电极反应

负极：                        正极：                     

（12分）在一定温度下，向一2L固定容积的密闭容器中通入20 molN₂和60 molH₂，经过5分钟后，N₂的浓度是5mol∕L，又过了5分钟 N₂ 、H₂、NH₃的浓度不再变化，此时NH₃的浓度是14 mol∕L，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题：

⑴前5分钟用H₂表示的化学反应速率（                    ）；

⑵反应达到平衡后N₂的转化率（                 ）；

⑶表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为（              ）；

⑷若平衡后再增大压强，化学平衡向（        ）方向移动（填“正”“逆”“不”）；

⑸该温度下反应的热化学方和式为（               ）（用含Q的式子表示）；

⑹在该温度下，向另一2L固定容积的密闭容器中通入N₂ 5 mol、H₂15 mol、NH₃30 mol，反应达到平衡后H₂的浓度是（                ）。

（17分）有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：

⑴．这几种元素中电负性最大的是（      ）（填元素符号，下同）；

⑵．B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是（        ），原子半径由大到小的顺序是（              ）；

⑶．C的氢化物的电子式是（       ），C的氢化物结构式是（        ），C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（            ），C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是（               ）；

⑷．Q的电子排布式是（    ），Q的价电子排布式是（    ），Q的价电子排布图是（     ）。

⑸．说出D、Q在周期表中的分区，D在（   ）区，Q在（  ）区, D原子核外有（     ）个成单电子.

⑹．元素B在周期表中位于第（    ）周期，第（     ）族。

（5分）有铜片、锌片、若干小烧杯、导线、、盐桥（含琼胶的KCl饱和溶液）、电流计、ZnSO₄ 溶液、CuSO₄溶液，试画出原电池的装置图，并说明其工作原理。

⑴原电池装置图；                    ⑵工作原理；

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．2CO(g) +O₂(g)==2CO₂(g)  △H＝—566.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O₂(g)==CO(g)   △H＝—110.5 kJ/mol

C. CH₄(g) +2O₂(g)== CO₂(g)+2H₂O(l) △H＝—890.31 kJ/mol

D. 2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l)  △H＝—11036 kJ/mol

下列物质属于电解质的是（ ）

　 ①氯化钠溶液　 ②氯化铵固体 　③铜　④石墨　⑤熔融NaOH 　⑥盐酸 　⑦乙酸

⑧NH₃·H₂O　    ⑨三氧化硫

A．①②⑥⑧　　　 B．②⑤⑦⑧　　　C．②⑤⑥⑦　　　 D．②④⑤⑨