使20mLNaOH溶液和20mL氨水分别与0.1mol/L的盐酸反应，若反应完全时，都消耗盐酸20mL，则原来的NaOH溶液和氨水

   A  电离程度相同         B  pH值相同      C  物质的量浓度相同        D c(OH^-）相同

在加入铝粉能产生H₂的溶液中下列各组离子可能大量共存的是(　　)

A．NH₄^＋　NO₃^－　 CO₃^2－　Na^＋                                B．Na^＋　 Ba^2＋　  Mg^2＋　 HCO₃^－

C．NO₃^－　Mg^2＋　 K^＋　 Cl^－                      D．NO₃^－　K^＋　AlO₂^－　OH^－

向体积为0.05mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^－1KOH溶液，下列关系错误的是

A. V_a＞V_b时：c(CH₃COOH) +c(CH₃COO^－)＞c(K⁺）

B. V_a＝V_b时：c(CH₃COOH) +c(H⁺)＞c(OH^－）

C. V_a＜V_b时：c(CH₃COO^－)＞ (K⁺）＞c(OH^－）> c(H）

D. V_a与V_b任意比时：c(K⁺）+ c(H⁺)＝ c(OH^－）+ c(CH₃COO^－)

要使0.1mol/L CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离程度减小,同时又使CH₃COO^-浓度增大;可加入的试剂是

A、CH₃COONa晶体  B、氨水   C、0.1mol/L H₂SO₄溶液    D、0.01mol/LCH₃COOH溶液 

在相同的温度时100mL0.01mol·L^-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L^-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A、中和时所需氢氧化钠的物质的量           B、H^＋浓度

C、H^＋的物质的量                           D、CH₃COOH的物质的量

下列表述正确的是

A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

B．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^-)

C．浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH大小顺序：

pH(NaOH)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

D．向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe^2＋生成

某学生欲完成2HCl＋Cu===CuCl₂＋H₂↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是(　　)

有关如图装置的叙述不正确的是(　　)

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．该装置中Pt为正极，电极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH^－＝Fe(OH)₂＋2e^－

D．这是一个原电池装置

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是(　　)

A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋）＝c(OH^－）＋c(CH₃COO^－）

B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^－）减小

C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7