(4分)①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄(稀)===cuSO₄+H₂。

请在下边画出能够实验这一反应的装置图。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：      

(5分)草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值，做了如下实验：

①称取W g纯草酸晶体，将其配制成100.0 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄

③用浓度为a mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：

    2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=====K₂SO₄+2MnSO₄+l0CO₂+8H₂O

请回答：

(1)滴定时，将KMnO₄标准液装在    滴定管中，操作时用      手拿锥形瓶。

(2)若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会     (填“偏大”“偏小”或“不变’’)。

(3)假设滴定终点时，用去V mL KMnO₄溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为     mol•L^-1。

(5分)某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是： 

    H₂A====H⁺+HA；HA^-H⁺+A^2-回答下列问题：

(1)在0.1mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。

A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol·L^-1      B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)==c(oH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)  D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)

(2)已知0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能

是        0.11 mol·L^-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：             

(8分)工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法l：还原沉淀法 

该法的工艺流程为  

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O

(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显     色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是          。

a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同

b．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)

c．溶液的颜色不变

(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

   Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)  

常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp=c(Cr³⁺)•c³(OH^-)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol／L，溶液的pH应调至          。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。 

(4)用Fe做电极的原因为                                。

(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                            。

溶液中同时生成的沉淀还有                        。

(4分)工业上用MnO₂为原料制取KMnO₄，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO₂和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO₄，在阴极上得到KOH。电解K₂MnO₄的浓溶液时，两极发生的电极反应式：

阴极是                 ，阳极是                  ；

电解的总反应方程式是                  。

下列物质中，不属于合金的是

A． 硬铝    B．黄铜   C． 钢铁   D．金箔

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO₃   ②Al₂O₃  ③Al(OH)₃   ④Al

A．③④                         B．②③④                C．①③④               D．全部

下列关于Na和Na⁺的叙述中,错误的是

A．它们相差一个电子层

B．它们的化学性质相似

B．钠原子,钠离子均为同一核素

C．钠原子,钠离子均为同一元素

D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

A．    B．Cu²⁺    C．Al³⁺      D．Mg²⁺

做焰色反应实验时，所用的铂丝在每次用完后都要进行的操作是

A. 用纸擦干净             B. 放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止

C. 用水洗涤几次           D. 用稀盐酸洗涤，再灼烧到跟酒精灯火焰颜色相同为止