金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A、阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni²⁺+2e^-==== Ni

B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D、电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

已知25^OC时，电离常数Ka(HF)=3.610^-4 molL^-1，溶度积常数Ksp(CaF₂)=1．46×10^-10mol³L^-3。现向1L0.2 molL^-1HF溶液中加入1L0.2molL^-1CaCl₂溶液，

则下列说法中，正确的是

A、25^oC时，0.1 molL^-1HF溶液中pH=1 B、Ksp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C、该体系中Ksp(CaF₂)=       D、该体系中有CaF₂沉淀产生

下列叙述正确的是

A、pH=3的酸溶液稀释l00倍后pH=5

B、相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍

C、相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH

D、碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH

按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g,溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为

A、4：1    B、3：1    C、2：1    D、任意比

为了使带Na₂S溶液中c(Na⁺)/c(S^2-)的比值变小，可加入的物质是

 A、适量的盐酸      B、适量的NaOH溶液

C、适量的FeCl₂溶液  D、适量的Na₂S固体

已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na⁺+HB^-②HB^-H⁺+B^2-③HB^-+H₂OH₂B十OH^-，且溶液中c(H⁺)>c(OH^-)，下列说法中一定正确的是

A、NaHB为强电解质    B、H₂B为强酸  

C、H₂B为弱电解质     D、HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度

下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是

A、0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O溶液中：c(NH4+)<c(OH-)

B、0.1 mol·L^-1NH₄C1溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)==c(Cl^-)+c(OH^-)

C、0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c((HCO₃^-)+c(CO₃^-)+c(H₂CO₃)=0.1mol·L^-1

D、浓度均为0.1 mol·L^-1的NH₄Cl、CH₃COONH₄,NH₄HSO₄溶液,c(NH₄⁺)大小顺序：

CH₃COONH₄>NH₄Cl>NH₄HSO₄

利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

(13分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

(1)A为0.1 mol•L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                          。

(2)B为0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为(共3个，分别用离子方程式表示)：               ；实验测得NaHCO₃溶液的pH>7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：                  。

(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入               ，目的是             ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                      。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，    在25℃时，AgCl的K_sp=1．8×10^-10

25^oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l00mL 0.2 mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol•L^-1氯化铝溶液；④100mL 0.1 mol•L^-1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是                  (填写序号)；②中C1^-的浓度为    _mol•L^-1。

(7分)据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-

(1)该电池反应的总离子方程式为                   ；

(2)甲醇在    极发生反应(填正或负)，电池在放电过程中溶液的pH将    (填降低或上升、不变)；

(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃(Y：钇)的ZrO₂ (Zr：锆)固体，它在高温下能传导O^2-离子(其中氧化反应发生完全。以丁烷(C₄H₁₀)代表汽油。

①电池的正极反应式为                        。

②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向          极移动(填正或负)。