已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是

A．加入一定量的水      B．加热溶液              C．加入少量盐酸        D．加入冰醋酸

100 时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH ＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是

下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是           

A．HCl                 B．NaHSO₄                        C．Na₂SO₄            D．NH₄Cl

氯化银在水中存在AgCl(s) Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol·L^－1盐酸中，③100mL0.1mol·L^－1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L^－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是

A. ①②③④          B．③④①②           C．①②④③          D．③④②①

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl₃溶液，制Fe(OH)₃胶体

C．在FeCl₃溶液中加AgNO₃溶液，产生白色沉淀

D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体

室温下，已知某溶液中由水电离出的c(H⁺)和c(OH^-)浓度的乘积为10^-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是[

A. SO₃^2-            B.HCO₃^—                        C.NH₄⁺               D.NO₃^—

在常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH₃COOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c(CH₃COO^-)<c (K^＋) 

B．c(H^＋) = c(OH^-)< c(K^＋)< c(CH₃COO ^-)

C．V_总 > 20mL

D．V_总 < 20mL   

下列说法正确的是

A. H₂S的水溶液中，c(H⁺)与c(S^2—)之比为2：1

B. ( NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)与c(SO₄^2—)之比为2：1

C. 一定温度下，将SO₃(g)放入密闭容器中反应达到平衡后，n(SO₂)与n(O₂) 比为2：1

D. 相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H⁺)之比为2：1

铅蓄电池效率低，污染大，目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O₂=2ZnO，下列关于锌电池的叙述中，正确的是

A．锌为负极，空气进入负极发生反应

B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应

C．负极电极反应是：Zn – 2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O 

D．电池工作时，溶液的pH变小

关于NaHCO₃水溶液的表述正确的是

A．c (Na⁺)= c (HCO₃^－) + 2c (CO₃^2－) + c (H₂CO₃)

B．c (OH^－)+ 2c (CO₃^2－) + c (HCO₃^－) = c (H⁺) +c (Na⁺)

C．HCO₃^－的电离程度大于HCO₃^－的水解程度

D．存在的电离平衡有：

NaHCO₃Na^＋＋HCO₃^—，HCO₃^— H^＋＋CO₃^2—，H₂O H^＋＋OH^—