用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm³)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，应选用容量为________mL的容量瓶；

（2）经计算需要用量筒量取________mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的____(填字母).

A．5mL　　　　  B．10mL　　　　 C．15mL　　　　 D．50mL

（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：

①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛硫酸的烧杯中注入蒸馏水少量，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。

（4）指出本实验操作错误的地方,并进行更正______________________________________

（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同).若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀硫酸浓度会________。

现有H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液200mL，其中H₂SO₄的浓度为1 mol•L^－1，Na₂SO₄的浓度为0.5 mol•L^－1。若使该混合溶液中H₂SO₄和Na₂SO₄的浓度分别变为2 mol•L^－1和0.2 mol·L^-1，应加入55.8%的H₂SO₄溶液（密度为1.35 g/cm³）多少毫升？加水至多少毫升？

下列电离方程式正确的是

A.H₂S  2H^＋ + S^2-                        B. HF = H^＋ + F^-

C.NaHSO₃ = Na^＋ + H^＋ +SO₃^2-             D.H₂CO₃+H₂O H₃O⁺+ HCO₃^-

25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的c(H^＋)浓度是 

A．1×10^－7mol·L^－1                                         B．1×10^－12mol·L^－1   

C．1×10^－2mol·L^－1                                       D．1×10^－14mol·L^－1.

下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)

A.HBr                    B.NaHSO₄               C.NH₄NO₃               D.NaHCO₃

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在不同温度下其平衡常数为K_w(25℃)=1.0×10^-14，K_w(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是

A．c(H⁺)随着温度升高而降低                     B．在35℃时，c(H⁺)>c(OH^-)

C．蒸馏水中通HCl，?K_w增大             D．水的电离是吸热的

某学生用碱式滴定管量取0.1mol^. L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00m L,取出部分溶液后俯视液面，读数为19.00m L,实际取出的体积为 

A．大于8.00m L        B．小于8.00m L        C．等于8.00m L        D．无法确定

已知；，

则反应的△H为

A．　　               B． 

C．　                   D．

在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是

A．盐的电离平衡被破坏                  B．水的电离平衡被破坏

C．25℃，溶液的pH不是7               D．溶液温度升高

要除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，不宜选用的试剂是

A．MgO               B．MgCO₃             C．NaOH              D．Mg(OH)₂