某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M ⁿ⁺ 离子及a值可能为

A．Fe²⁺、2           B．Ba²⁺、0.5          C．Al³⁺、1.5        D．Mg²⁺、1

利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

下列推断合理的是

  A．明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

  C．浓H₂SO₄有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

 D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

6.4g铜与过量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺为 n mol，此时溶液中所含NO₃^–物质的量为

A．0.28mol                               B．0.31mol

C．(n + 0.2) mol                            D．(n +0.4) mol

、Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是

A．Na₂O₂在反应中只作氧化剂              

B． FeSO₄在反应中作氧化剂

C． 2molFeSO₄发生反应时，反应中共有8mol电子转移

D． Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

(共14分)

I . 为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式。

（1）铁粉中混有少量SiO₂，可选用试剂              ，

离子方程式                             ；

（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可选用试剂              ，

离子方程式                             。

II . 将下列H₂SO₄性质的序号，填入各小题后面对应的横线上。

A．脱水性            B．强酸性   C．难挥发性    D．氧化性    E．吸水性

（1）用浓H₂SO₄可以干燥SO₂气体                         

（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄，变黑色                

（3）在冷的浓H₂SO₄中放入铝片没有明显现象                  

III .  KClO₃和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO₃+6HCl（浓）= KCl+ 3Cl₂↑+ 3H₂O

（1）氧化剂是           ，还原产物是                。

（2）若有12.25g KClO₃发生反应，则转移的电子的物质的量为         mol

（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是            （填序号）

①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

（4分）某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等阳离子，阴离子为NO₃^-，进行如下实验：

（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 

根据实验现象回答：

待测液中一定含有                 离子，一定不含有        离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是           。

（4分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题

（1）制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和               。

（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为                g。

（3）若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________（偏大、偏小或无影响）。

（8分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

（1）单质B的化学式是        ，写出物质A的一种用途                     。

（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式                                ，

写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式                                  。

（3）写出白色沉淀L变为红褐色沉淀G的化学反应方程式

                                       。

（10分） 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）仪器a的名称是_________________。

（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________________。

②装置B中的溶液为__________________________；

烧杯中溶液的作用为________________。

（3）利用上图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂。

圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。

①证明SO₂具有漂白性的装置是      ,现象是                

②证明SO₂具有还原性的现象是                 

③证明生成气体中含有CO₂的现象是                

④D装置的作用是                                     。