下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（    ）

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。

A. ①②③④　　B. ①②③④⑤　　C. 只有③　　D. 只有①④

对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（    ）  

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

， b与c形成化合物的电子式为    。下列比较中正确的是（    ）

A．原子半径：a＞c＞d＞b                 B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：d＞a＞c＞b                D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是（    ）

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层为8e^-－稳定结构

D．含1molH₃BO₃的晶体中有3mol氢键

(8分)根据要求完成下列问题：

(1)某元素原子共有6个价电子,其中一个价电子位于第四能层s轨道，试回答：

该元素的原子结构示意图______________，价电子排布的轨道表示式          。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，最高正化合价为______价。

 (2)指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：__  _ 、___  __、_________。

（5分）有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号B________  C_________  E__________。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是_______________（写化学式）。

（3）元素电负性为B_______D。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题：

（1）请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式                                     。

（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为      _    ，其中心原子的杂化类型为___ _ _ _ _  。

（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：                （用元素符号作答）。

（4）由A、C、D形成的1mol ACD分子中，含有       个σ键，         个π键。

（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的

元素还有_______________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右

图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为          。

②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂

是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五种有机化合物中，碳原子采取sp²杂化的分子有____________（填分子式）。

（10分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；

（2）CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；

（3）SO₄^2-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；

（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；

（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。

（14分）夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：

⑴火焰利用了部分金属的元素特征的               反应，该反应属于     （填“物理”或“化学”）变化。

⑵下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题：

①B的水溶液呈弱酸性，是二元弱酸，其主要的电离方程式可表示为__________               

D的化学式是_____             ____。②A、B、E中均含有的一种元素为____________ (填元素名称) 。

③E电子式为____________________。

④NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式

                                                         。

⑶在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能的物质N₆₀，它的结构与C₆₀十分相似。已知N₆₀分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N₆₀结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N₆₀分子的结构中含有_________个N—N。

下列对化学反应的认识错误的是（       ）

A．会引起化学键的变化                      B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化                  D．必然伴随着能量的变化