下列说法中正确的是

A.因为p轨道是“∞”字形的，所以p电子走“∞”字形

B.第三能层上有3s、3p、3d、3f四个轨道

C.电子云示意图中的每个小黑点都是表示一个电子；电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道    

D.核外电子的运动状态是由能层、能级、电子云的伸展方向和电子自旋状态等决定的

.已知短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是   

 A.原子半径：A>B>D>C      B.原子序数：d>c>b>a

C.离子半径：C>D>B>A      D.元素的第一电离能：A>B>D>C

若将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了

A.能量守恒原理  B.泡利不相容原理   C.能量最低原理    D.洪特规则

某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素的价电子数为

A.4　   B．5　　　C．6　　　　D．7

对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

.下列有关σ键的说法错误的是

A. 如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键

B. s电子与p电子形成s--pσ键

C. p和p不能形成σ键

D. HCl分子里含有一个s--pσ键

下列共价化合物中，共价键的键能最大的是

A．HCl　　　　　　B．HF　　　　　C．HBr　　　　　　D．HI

3.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成

A. 3p⁶3d⁴            B.3d¹⁰          C.3s²3p⁶3d²       D. 3s²3p⁶4s²

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①     B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①         D．最高正化合价：④＞③=②＞①

电子构型为3d⁵4s²的元素不是

A．金属元素   B．过渡元素    C．副族元素    D．卤族元素