关于原电池的下列说法中，不正确的是 (   )

A．在负极上发生氧化反应                  B．化学性质较活泼的金属为负极

C．在外电路上电子由负极流向正极          D．是由电能转化为化学能的装置

对于可逆反应：2A(气) + 2B(气) ⇋3C(气) + D(固)，减少压强产生的影响的是（    ）

A、正、逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动

B、正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动

C、逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动

D、正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动

有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池， a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是(  )

A、a＞b＞c＞d               B、a＞c＞d＞b       

C、c＞a＞b＞d               D、b＞d＞c＞a

短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是  (    )

A．X₂YZ₄        B.XYZ₃         C.X₃YZ₄        D.X₄Y₂Z₇

已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(　)

A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

如图所示装置中，观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是 (  )

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH₄＋2KOH＋2O₂===K₂CO₃＋3H₂O，下列说法错误的是(　　)

A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B．放电时，通入O₂一极附近溶液的pH升高

C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D．通甲烷极的电极反应式是：CH₄＋10OH^－－8e^－===CO₃^2－＋7H₂O

将 4 mol A 气体和2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应， 2A(g) ＋ B(g) ⇋  2C(g) 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L ，现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L · s)   ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L · s)   ③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70 ％  ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7mol/L 其中正确是（  ）。

   A ．①③      B ．①④     C ．②③      D ．③④

下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最慢的是（   ）

A.v（NH₃）=0.15 mol/L·min      B.v（H₂）=0.1 mol/L·min 

C.v（N₂）=0.1 mol/L·min        D.v（N₂）=0.002 mol/L·s

在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) ⇋ C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　)

①混合气体的压强　②混合气体的密度　③各气体物质的物质的量浓度　④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量

A．②③⑤                     B．①②③

C．②③④⑤                   D．①③④⑤