下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（   ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低

D．F₂、Cl_2、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（   ）

A．分子中中心原子通过SP³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

C．H₂SO₄硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键

D．N₂分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（   ）

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．最高价含氧酸的酸性，Y对应的酸性强于W

D．P亚层未成对电子最多的是Z元素

下列叙述正确的是（    ）

A．可燃冰晶体中（8CH₄·46H₂O）CH₄与H₂O 分子之间以及H₂O 与H₂O 间都以氢键结合

B．氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键

C．含有阳离子的晶体一定是离子晶体

D．金属晶体的熔沸点一定比分子晶体高

关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（    ）

A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

B．CaF₂晶体中，Ca²⁺配位数为8，F^-配位数为4不相等，主要是由于F^-、Ca²⁺电荷（绝对值）不相同

C．MgO的熔点比MgCl₂高主要是因为MgO的晶体能比MgCl₂大

D．MCO₃中M²⁺半径越大，MCO₃热分解温度越低

当一个碳原子所连四个原子或原子团不同时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是（   ）

下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是（  ）

A．（1）（3）     B．（2）（3）    C．（3）（4）    D．只有（ 4）

（9分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式         。

(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为      杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是        。

(3)元素④的第一离能      元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为        。

(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是                                                                 。

(5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为              

（12分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物：B与Z的最外层电子数之比2:3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。

请回答下列问题：

(1)Z的原子结构示意图            ；X原子核外电子排布式为          ；B元素原子的电子排布图       。

(2)A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为        ，该化合物与A₂X反应的化学方程式         。

(3)化合物Y₂X₂属于         化合物（“离子”或“共价”），其中含有化学键的类型是              。

(4)B与X可形成三原子化合物，构成该化合物晶体的粒子是            。粒子间的作用力是           。

(5)A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，此两种化合物的化学式分别是      和              。

（7分）（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中提供空轨道接受孤电子对的微粒是        （填符号），画出配合物离子中的配位键       。

(2)根据价层电子对互斥理论，H₃0⁺中VSEPR模型名称为        ，BCl₃分子的立体结构为           。

(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP³杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子        ，三角锥形分子          ，V型分子            。