下列说法中正确的是：

A、在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B、最外层电子数为8的不一定是稀有气体元素的原子

C、元素的原子序数越大，其原子半径越大 

D、键能越大，表示该分子越容易受热分解

(11分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越       。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和      。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做     原子。

(2)  N≡N的键能为946kJ·mol^－1，N—N单键的键能为193kJ·mol^－1，计算说明N₂中的      键更稳定(填“σ”或“π”)。

(3)在配离子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是        ，配离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配体是              。

 (4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH₃中心原子的杂化方式为         杂化，VSEPR构型为           ，分子的立体构型为                     。

②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为        杂化，分子的立体构型为           。

（8分）、有A、B、C、D四种元素。已知A的单质是同温同压下的气体中密度最小的；B的原子中电子只填充在两种轨道上，还有一个空轨道；C原子基态中能量最高的能级电子排布为2p⁴，D的单质分子中有一个σ键，两个π键。A、D的原子序数之和与C相等。

（1）B在元素周期表中的位置是                          。

（2）D的最外层电子排布是                     。

（3）A与B形成的原子数最少的分子的结构式为              。

（4）A、B、C、D四元素能形成一种离子化合物，该化合物的化学式为           。

(11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为      ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为       ，其立体构型为________________。

(2)某元素原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为      ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于      分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)元素④的第一电离能       元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性       元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为                    。

(5)元素⑨的基态原子核外电子排布式是　　　　  　　　　　　。

(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

__________________________________________________________________________

(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)Y元素基态原子的电子排布式为                     。

(2)Y的简单离子半径        Z的简单离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。

(3)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。

(4)向WYO₄的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到现象为                        。反应过程中涉及的离子方程式为：                                              、

                                                                       。

（8分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

（1）B元素在周期表中的位置 是___  区  ，写出A离子的电子排布式___            

（2）写出C单质与水反应的离子方程式 ________                           

（3）A、B、C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序  ________                      

（4）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)  ________    。写出证明这一结论的一个

实验事实  ________                                                           

（12分）、A、B、C、D为三种不同的配合物，它们的化学式都是CrCl₃·6H₂O，但颜色不同： A呈亮绿色，13.325g跟足量AgNO₃溶液反应，得到了14.35沉淀；B呈暗绿色，能沉淀1/3的氯；而C呈紫色，可沉淀出全部氯元素；D的溶液跟足量AgNO₃溶液不反应，将D在一定温度下，加热分解测得质量减少20.26%。

（1）则它们的结构简式分别为：

A                           ，B                              ，C                                ， D                                    。

2）请画出A结构图。

如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（    ）

A、过滤                B、分液               C、蒸发                      D、蒸馏

下列各组物质中，所含分子数相同的是（    ）

A、10gH₂和10g O₂                                        B、5.6LN₂和11gCO₂

C、9gH₂O和0.5mol H₂        D、224ml H₂(标况)和0.1mol N₂

将30ml0.5mol/L Na₂SO₄溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（   ）

A、0.3mol/L          B、0.03mol/L        C、0.05mol/L        D、0.04mol/L