在容积可变的密闭容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A．5%                    B．10%               C．15%              D．20%

关于CO₂说法正确的是

A．碳原子采取sp杂化                 B．CO₂晶胞是体心结构

C．干冰是原子晶体                    D．CO₂为极性分子

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺

下列有关金属的说法正确的是

A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D．温度升高，金属的导电性将变大

下列说法中正确的是

A．NO₂、SO₂、BF₃分子中所有原子的最外层电子都满足了8e^－稳定结构

B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值                   B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小             D．该反应化学方程式为CO + H₂O = CO₂ + H₂

利用核聚变发电，³He是最安全、最清洁的能源。地球上³He仅有15吨左右，月球上的³He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以⁴He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨³He。下列说法正确的是

①³He、⁴He的化学性质基本相同；②³He、⁴He具有相同的中子数；③³He核聚变是化学变化；④³He液化是物理变化；⑤³He和⁴He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；⑥³He和⁴He组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3︰4。

A．①②⑤　　        B．①④⑥　  　   C．②③⑤    　　  D．③④⑥　

已知：4NH₃(g) + 5O₂(g) =4NO(g) + 6H₂(g)  △H= -1025 kJ/mol  该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：

CO(g)＋ H₂O(g) CO₂ (g) ＋ H₂(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）:

下列说法正确的是

A．反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁  mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 mol H₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol。

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂