现有100 mL 3 mol·L^－1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl₃溶液中。②将AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作是

A．现象不同，沉淀质量相等                          B．现象相同，沉淀质量不相等

C．现象不同，沉淀质量不相等                      D．现象相同，沉淀质量相等

将O₂、NO、NH₃、HCl分别收集于等体积的四个容器里，用忽略体积的导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混和（前后条件均相同，不考虑NO₂会转化为N₂O₄)，混和后容器中的压强与原容器中的压强之比为

    A．1:1                         B．1:2                         C．3:4                         D．3:8

将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L^－1 HNO₃溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为

    A．5.52g                     B．(m+6.8)g                C．(m+2.55)g              D．(m+12.0)g

（10分）按要求填空：

（1）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃的离子方程式为：                                 。

（2）呼吸面具中发生反应的化学方程式为：                                          。

（3）由铝盐制取氢氧化铝的离子方程式为：                                            。

（4）白色的Fe(OH)₂在空气中发生的颜色变化为                                         。

（5）将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：                       。

（10分）按要求填空：

（1）0.2molO₃和0.3molO₂的质量       （选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为       ，所含原子数之比为       ，在相同条件下的体积之比为        。

（2）73g HCl气体中含有      个分子，标准状况下占有的体积为        L。

（3）相同物质的量浓度的KCl、CuCl₂、AlCl₃溶液，分别与AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，三种溶液的体积比为                  。

（4）标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则ω＝              （任写一种表达式）。

（8分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂

（1） Fe₂O₃＋3AlAl₂O₃＋3Fe

氧化剂是              ，还原剂是                     

（2）2KMnO₄   + 16HCl(浓)  === 2KCl  + 2MnCl₂ +  5Cl₂↑  +  8H₂O

氧化剂是              ，还原剂是                     

(8分)现有A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子和阴离子均各不相同，所含阳离子是：Ba²⁺、Ag⁺、H⁺、Na⁺，所含阴离子是：CO₃^2—、NO₃^—、Cl^—、OH^－，为了确定这四种溶液成分，进行如下化学实验：

(1)A与B混合后无现象

(2)B与D混合后产生气体

(3)B与C混合后产生沉淀

(4)A与D混合产生沉淀，该沉淀溶于B

(5)A与C混合产生沉淀

根据上述实验现象，则A、B、C、D四瓶溶液的溶质分别是（用化学式表示）：        、        、        、         。

（14分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物，为了测定样品中碳酸钠的含量，化学兴趣小组同学分两组进行了以下实验。

第一组

实验装置

实验步骤

①连接好装置，检查气密性；

②盛装药品，其中样品a g，称量E的质量，连接好装置；

③关闭止水夹，向B中加入一定量稀硫酸；

④当B中充分反应后，打开止水夹，经过A装置，通入一定量的空气，将B、D中残余的气体全部赶入到E装置中；

⑤称量E，增重了b g 。

回答下列问题：

（1）仪器C的名称           ，D中盛放的试剂是           。

（2）B中发生反应的化学方程式为                                           。

（3）A中反应的离子方程式为                                   。

（4）改变下列一个条件，导致测定样品中的碳酸钠的质量百分含量偏低的是      （选填字母）

A.实验后期不通入空气           B.将仪器C中的硫酸换成盐酸

C.撤走仪器D                   D.撤走仪器F

第二组

实验装置

实验步骤

①检查装置气密性

②装好试剂，其中样品b g,连接好装置，将注射器的活塞推到底，即0mL处

③加入20mL硫酸，

④待反应充分进行后，活塞不在移动，记下活塞前端对应的刻度为V mL

回答下列问题

（1）       检查该装置气密性的方法是：                                                。

（2）对于产生气体的体积有两种观点，观点一：产生气体的体积为VmL；观点二：产生气体的体积为(V-20)mL，你认为             （填“观点一”“观点二”）正确。

（3）假如该实验在标准状况下进行，b=0.5g，V=76mL，则样品中碳酸钠的质量百分含量为           。

下列关于铜电极的叙述正确的是                                 

A. 铜锌原电池中铜是负极     

B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D. 电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

已知反应mX(g)＋nY(g )  qZ(g);△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m