下图是298K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是（  ）

A  该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂    2NH₃，△H＝－92 kJ·mol^－1

B  a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线

C  加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D  在温度、体积一定的条件下，通入1mol N₂和3mol H_2,，反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H_2，反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184 ＞ Q₂＞ 2Q₁

某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

下列有关判断中不正确的是（  ）

A  溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B  溶液A和B均可以选用稀硝酸

C  若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

D  实验室方案II更便于实施

实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10 mol·L^-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（  ）

　A．NaCl          B．Ca(OH)₂            C．Na₂CO₃             D．NaHCO₃  

A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应条件及生成物略去）

请填写下列空白：

（1）B的电子式为                   ；

（2）D固体可用于净水，请用相应的离子方程式及简单文字说明原因：                   

                                                           ；

（3）反应⑥的化学方程式为                                            ；

反应④在冶金工业上属于             （填金属的冶炼方法）；

（4）从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为                       ；

（5）反应②的化学方程式为                                            ；

反应③的离子方程式为                                              ；

（6）收集一试管H，将其倒置于水槽中，然后向试管中通入一定量的O₂使试管内液面上升，最终剩余气体占试管容积的一半，则原有H与所通入O₂的体积比为        。

某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题：

（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________；

（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是__   _(填化学式)，通入该气体的目的是____________________        ；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填k₁、k₂或k₃)；

（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是___________________   ；

（4）关闭k₁、k₂，打开k₃，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_________   ；

  （5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_________________________  ；

（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应______ (填“有”或“无”)NO生成。

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。

（1）请完成以下实验设计表（将表中序号处应填内容）。

①          ②          ③          ④        

⑤                                              

（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。

a．请根据右上图实验Ⅰ曲线，计算降解反应在50—300s内的平均反应速率v（p-CP）=     ，以及300s时p-CP的降解率为           ；

b．实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高，降解反应速率         （填“增大”、“减小”或“不变”）；

c．实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时，                 ；

（3）可通过反应Fe³⁺ + SCN^— Fe（SCN）²⁺ 来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe³⁺）=0.04 mol/L，c（SCN^—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K=      。

常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaC1、MgC1₂等。请回答

（1）冰比硫化氢熔点高的原因是                ；

其分子中氧原子的杂化轨道类型为                ；

（2）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为                （用元素符号表示）；

（3）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图。

① 铁元素基态原子价电子排布式为                           ；

② 已知CN^—与N₁结构相似，1mol CN^－中键数目为            。

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为         ，其二氯取代产物有      种；

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：（         ）；

A．能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔H₂发生加成反应

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（3）① 写出与环辛四烯互为同分异构体，且能使溴水褪色，又属于芳香烃的分子的结构简式：________________________________________；

      ② 该物质与溴水反应的反应类型是：          。

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是

A．装置①可用于分离煤油和水      

B．装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体   

C．装置③可用于从海水中得到淡水    

D．装置④可用于排空气收集CO₂

物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是

A. 硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐           

B. 二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质

C. 氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱     

D. 碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐