有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（      ）

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L^－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是(　　)

A．A＞B＞C＞D    B．A＞C＞D＞B   C．C＞A＞B＞D      D．B＞D＞C＞A

两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH₄(g)和O₂，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（    ）

A．负极的电极反应式为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

B．负极的电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C．标准状况下，通入5.6 LO₂并完全反应后，有0.50mol电子转移

D．放电一段时间后，通入O₂的电极附近溶液的pH降低

1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H^＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenKVan Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为 。 下列有关叙述中错误的是(　　)

A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0

B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

下列叙述正确的是(　　)

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c(NH₄Cl)

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)

D．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，若混合后溶液均呈中性，则V₁＞V₂＞V₃

将a moL／L的Na₂CO₃溶液与b mol／L的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（      ）

A．c(Na⁺)+c(H⁺)>c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

B．c(Na⁺)>c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)   

C．若c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)，则一定a<b

D．若c(CO₃^2-)+2c(OH^-)＝2c(H⁺)+c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)，则可确定a＝b

（10分）(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)写出泡沫灭火器反应原理（用离子方程式表示）：                   。

（3）医院里用HgCl₂的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl₂熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。试推测HgCl₂是        化合物（填“离子”或“共价”），是        电解质（填“强”或“弱”）。

（4）水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是            。

（9分）不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。?

氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。?

⑴下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是         （填序号）；

A.NaClO     B.H₂O₂       C.KMnO₄     D.HNO₃

⑵物质Y的化学式是         ；

⑶写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                                  。

（9分）常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如下图所示。

回答下列问题：

（1）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？                。

（2）请写出OAB段的离子方程式                                     ；当混合液的PH=       时，开始放出CO₂气体。

（18分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①     取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2—3滴

②     取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol/L的Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数。

③     将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

请回答下列问题：

（1）       步骤①加入的指示剂是              

（2）       步骤②应使用      式滴定管

（3）       步骤③当待测液由           色变为         色且半分钟不变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.0mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为             

（4）       从实验操作步骤上看，氯气的实际浓度比所测浓度         （填“偏大”、“偏小”或“相等”）