Cl₂通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：　　NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl +NaClO₃ + H₂O。

　　反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

　　A．3∶1　　　　　　B．2∶1　　　　　 C．15∶2　　　　　　　D．1∶1

用N_A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

　　A．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为N_A

　　B．32 g臭氧含的原子数目为2N_A

　　C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

　　D．16g CH₄与18 g NH₄^＋ 　所含质子数不相等

下列离子方程式中，正确的是

　　A．石灰石与盐酸反应：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

　　B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe²⁺＋3H₂O

　　C．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：

　　Ba²⁺ + OH^- + H⁺ +SO₄^2- = BaSO₄↓+ H₂O

　　D．NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺+ OH^－NH₃↑+ H₂O

在标准状况下

　　①6.72L CH₄　　②3.01×10²³个HCl分子

　　③13.6g H₂S　　④0.2molNH₃，

　　下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

　　A．体积②＞③＞①＞④　　　　　　　　B．密度②＞③＞①＞④

　　C．质量②＞③＞①＞④　　　　　　　　D．氢原子个数②＞④＞③＞①

下列化学方程式中，不能用H^＋＋OH^－＝H₂O表示的是

　　A．2NaOH ＋ H₂SO₄ ＝ Na₂SO₄ ＋ 2H₂O

　　B．Ba(OH)₂ ＋ 2HCl ＝ BaCl₂ ＋ 2H₂O

　　C．Cu(OH)₂ ＋ 2HNO₃＝ Cu(NO₃)₂ ＋ 2H₂O

　　D．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H₂O　　

（5分）图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A~D分别表示四种基本反应类型。请分别填出：

　　（1）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示_______反应（填基本反应类型，下同），A圈表示______反应，D圈表示________反应。

　　（2）B圈、C圈分别与氧化还原反应重叠的阴影部分用化学方程式各举出一例：

　　　　 _____________________________；__________________________。

（9分）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。

　　（1）下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其它物质不属于同一类，请将其挑出来（余下的必须属于同类），并说明理由。

　　（2）请对以下过程形成的分散系进行分类

　　①花生油加入到水中后充分搅拌；

　　②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

　　③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；

　　④氢氧化钡溶液中通入过量的CO₂；

　　⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

　　⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；

　　⑦碘水和酒精的混合物。

　　属于浊液的是：______（填序号，下同）；属于溶液的是：________；属于胶体的是：_________。

（9分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为____________________________________________________。

　　（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：

　　_________＋_________KI＋_________H₂SO₄—_________K₂SO₄＋_________I₂＋_________H₂O

　　（3）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

　　a． 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

　　b． 加入适量Na₂SO₃稀溶液；

　　c． 分离出下层液体。

　　以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________________。

　　（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_____________。

　　（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_____________。

（9分）　　（1）K₂Cr₂O₇ + 14HCl= 2KCl+ 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）

　　氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

　　（2）______mol H₂O中共含有9.03×10²²个原子，其质量为_______。

　　（3）配平下列氧化还原反应方程式：

　　___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —__MnSO₄+__S↓+__K₂SO₄+__H₂O

　　（4）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：

　　3Cl₂（气）＋8NH₃（气）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（气）

　　若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为______ L。

（8分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：

　　（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有_____________；

　　（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）___溶液；

　　（3）写出固体H所含物质的化学式_____________；

　　（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式

　　　　 _______________________；_______________________。