将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸    B．稀盐酸    C．硝酸铜     D．氢氧化钠

下列试剂不能使Fe²⁺转化为Fe³⁺的是

①氯气  ②氢氧化钠溶液  ③高锰酸钾溶液  ④稀硝酸  ⑤磷酸溶液  ⑥硫化钠溶液

A．①②③     B．①③④     C．④⑤⑥     D．②⑤⑥

要证明某溶液中不含Fe³⁺，而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量的氯水   ②加入足量酸性KMnO₄溶液   ③加入少量KSCN溶液

A．①③     B．③②     C．③①     D．①②③

某溶液中有Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Fe²⁺    B．Mg²⁺   C．Fe³⁺    D．Al³⁺

下列对Na₂O和Na₂O₂的叙述中正确的是

A．Na₂O、Na₂O₂均能与盐酸反应生成NaCl，二者都是碱性氧化物

B．Na₂O₂在空气中易变质，需要密封保存，Na₂O性质稳定，不必密封保存

C．在呼吸面具中，Na₂O₂能做供氧剂，而Na₂O不能

D．将Na₂O₂放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象

氯所是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C．纯净的H₂在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口呈现白色烟

D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：

①量取25.00ml甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00ml，共收集到224ml（标准状况）气体。②量取15.00ml乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00ml，共收集到112ml（标准状况）气体。

⑴判断：甲是           溶液，其物质的量浓度为          mol/L。

乙是            溶液，其物质的量浓度为           mol/L。

⑵实验②中所发生反应的离子方程式为                                      。

（6分）为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计装置如右图。该装置(包括水)的总质量为a g，将质量b g(不足量)碱金属放到水中，立即盖紧瓶塞，反应完全后再称量此装置的总质量为c g，则

(1)计算该碱金属相对原子质量的数学表达式                 

(2)无水CaCl₂的作用是                                   ，如果不用无水CaCl₂，测出的相对原子质量比实际的相对原子质量          (填写偏大、偏小或相等)。

（8分）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

(1)能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

(2)C过程中的现象是__________________________，b过程中的离子方程式为

_____________________________________________________________。

(3)a过程中的化学方程式为________________________________________。

(10分)有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的元素已经略去。

 (1)若A与NaOH按不同物质的量比反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。

①写出符合上述反应关系的A的化学式             。

②写出上述有关反应的离子方程式：

生成B的离子方程式为                                              。

生成C的离子方程式为                                              。

（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是

           （只写一种），该反应的离子方程式为                           。

R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是                                 。