反应C(固)+H ₂O(气) CO(气)+H₂(气)在一可变容积的闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(     )

A.增加C的量                        

B.将容器的体积缩小一半

C.升温

D.保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)  N₂(g)+CO₂(g)

△H =-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(    )

A.加催化剂同时升高温度   B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N₂     D.降低温度同时增大压强

已知：H₂(g)+F₂(g)====2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol，下列说法不正确的是（   ）

A.44.8 L HF气体分解成22.4 L的H₂和22.4 L的F₂吸收270 kJ热量

B.1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270kJ

C.相同条件下，1 molH₂与1 molF₂的能量总和低于2 molHF气体的能量

D.断开2 molH—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大270 kJ

100mL浓度为2mol·L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　　）

A．加入适量的6mol·L^-1的盐酸  B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水              D．加入适量氯化钠溶液

银锌原电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：

Ag₂O+Zn+H₂O 2Ag+Zn(OH)₂,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（　　　）

A．Zn(OH)₂B．Ag     　　C． Ag₂O   　D．Zn

电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，反应开始阴极和阳极上分别析出的物质是

  A ．氢气和氯气   B． 铜和氯气  C．氢气和氧气  D．铜和氧气

关于如图所示装置的叙述。正确的是（　　　）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃ 下列说法不正确的是（　　）

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是（　　　）

A．a是锌，b 是铜，c 是H₂SO₄ 溶液  

B．a是铁，b 是银，c 是 AgNO₃溶液

C．a是银，b 是铁，c是AgNO₃ 溶液  

D．a是铁，b是碳，c 是CuCl₂ 溶液

有a、b、c、d 4 种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（   ）

 A．d>c>a>b  B．d>a>b>c   C．d>b>a>c   D．b>a>d>c