汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂+ Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

 A．PbO₂是电池的负极

 B．负极的电极反应式为：Pb + SO₄^2-  - 2e ^- = PbSO₄

C．PbO₂得电子，被氧化                 D．电池放电时，溶液酸性增强

在一支50mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/L Ba(OH)₂溶液进行中和，则所需Ba(OH)₂溶液的体积

A．大于20mL      B．小于20mL        C．等于20mL        D．等于5mL

将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是

A．CaCO₃       B．CH₃COONa        C．NH₃         D．Na₂SO₃

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂O   HBr + HBrO,当加入AgNO₃溶液后溶液颜色变浅

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施

D．对2HI（g） H₂(g)+I₂(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

下列表示水解的离子方程式正确的是                          

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^—      

B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺

C．S^2-+2H₂O H₂S+2 OH^—         

D．HCO₃^-+H₂O H₃O⁺+CO₃^2-

通过分别加入AgNO₃、Ba（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂三种试剂，使某溶液中的Cl^-、OH^-、CO₃^2-先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是

A.AgNO₃、Ba（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂   B.Mg（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂、AgNO₃

C.Ba（NO₃）₂、AgNO₃、Mg（NO₃）₂  D.Ba（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、AgNO₃

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－12mol·L^－1

C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液性呈碱性

对室温下pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．两溶液完全中和时消耗NaOH的量相同

放热反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0mol·L_-1，其平衡常数为K₁。其他条件不变升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则

A.若增大CO浓度，K₂和K₁都增大               B.K ₂＞K ₁

C.c₂(CO)=c₂(H₂O)                               D.c₁(CO)＞c₂(CO)

下列各组物质全部是弱电解质的是

A.H₂O、NH₃·H₂O、H₃PO₄、HF

B.Cu(OH)₂、CH₃COOH、C₂H₅OH、CH₃COONa

C.H₂SO₃、Ba(OH)₂、BaSO₄

D.H₂SiO₃、H₂S、CO₂