在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（   ）

　  A 、反应混和物的浓度     B、正、逆反应速率

　  C 、反应混和物的压强     D 、反应混合物中各物质的百分含量

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（  ）

A、均减半      B、均加倍      C、均增加0.5mol     D、均减少0.5mol

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH =-15.1 kJ·mol^-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH =-55.6 kJ·mol^-1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（   ）

A.+53.7 kJ·mol^-1          B.+40.5 kJ·mol^-1

C.+43.5 kJ·mol^-1          D.+70.7kJ·mol^-1

醋酸水溶液中的PH为2时，该溶液中C（OH^—）是       （   ）

A、1×10^-7mol·L^-1       B、1×10^-2mol·L^-1    

C、1×10^-14mol·L^-1       D、1×10^-12 mol·L^-1

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是        （    ）

A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B、由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C、在含有Fe（SCN）₃的红色溶液中加入铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

D、氨水应密闭保存，置低温处

在一定真空密闭容器中盛有1mol PCl₅，加热到200℃，发生反应：PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g），反应达到平衡时，PCl₃在混合气体中的体积分数为m%，保持温度和容积不变，再加入1mol PCl₅，反应达到平衡时，PCl₃在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（     ）

A、m ＞n             B、m ＜ n 

C、m =n              D、无法比较

（8分）根据强弱电解质的概念回答下列问题：

其中能够导电的是              ；属于强电解质的是           ；属于弱电解质的是             ；属于非电解质的是         （注回答不全不给分）

（14分）、根据电离平衡移动原理完成下列表格

(1)已知：CH₃COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况

(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

①写出醋酸的电离方程式________________。

②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________。

③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是        。

④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H⁺浓度：C(H⁺)_甲_____10C(H⁺)_乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

（10分）（1）①根据图示，写出反应的热化学方程式：                       。

②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是（   ）

A．其热化学方程式为：CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)　　ΔH＝＋41kJ/mol

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H₂O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol

（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是                                       。

（3）如图是某温度下，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：                           。

a、b两条曲线产生区别的原因很可能是             。

（8分） (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示          ，　K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g) △H<0，CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L^-1·min^-1。

（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

①表中3min～4min之间反应处于_________状态；

 c ₁数值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)。

a．增加水蒸气    b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度