在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) +B(g) xC(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ¹，下列叙述中不正确的是      （    ）

A．x的值为2                           B．A的转化率为40% 

C．B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ¹               D．D的体积分数为20%

某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

；，下列叙述正确的是（    ）

A. 加入少量W，逆反应速率增大

B. 平衡后加入X，上述反应的增大

C. 升高温度，平衡逆向移动

D. 混合气体密度不变，不能作为反应达到平衡的标志

反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（    ）

 A．反应物的总能量大于生成物的总能量

   B．加入催化剂，该反应的△H变小

   C．如果该反应生成液态CH₃OH，则△H变大。

   D．该反应的△H ＝＋91 kJ/mol

在容积可变的密闭容器中，2molN₂和6molH₂在一定条件下反应，达到平衡时，H₂的转化率为40％，则平衡时氨气的体积分数接近于  （     ）

A.10％           B.15％         C.20％          D.25％

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；

CH₄ (g)+2O₂(g)＝CO₂＋2H₂O(l)    ；

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），若实验测得反应放热3241.6KJ。则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（（    ）

A．2∶3     B．1∶3        C．1∶1           D．1∶4

在一密闭容器中，反应m A（g）+ n B（g） pC（g），达到平衡时，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B的浓度为原来的2.5倍，下列说法正确的是（     ）

 A．平衡向正反应方向移动          B．物质A的转化率增大

C．  m + n< p                   D．物质C的体积分数增大

（5分）在密闭容器中进行的反应C(s)+ H₂O(g)  CO(g)+ H₂(g) ，改变下列条件：（1）若升高温度，正反应速率       ，逆反应速率         （填增大或减小或不变），平衡          移动。

（2）若增大CO的浓度，平衡       移动，H₂O(g)的转化率      （填增大或减小或不变）。

（16分） 2SO₂(g)+ O₂(g) = 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示            、             ，E的大小对该反应的反应热有无影响？            。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？          ，理由是                                           ；

（2）图中△H=       KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自    身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

                                、                                    ；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，写出硫的燃烧热方程式：                   

计算由S(s)生成2molSO₃(g)的△H         KJ·mol^-1。

（14分）（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）＋2B（g） xC（g）＋2D（g）ΔH ＜0  ，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0．2mol／L。由此推断：

① x值等于               ；   ② B的平衡浓度为                 。

③ A的转化率为               。 

④由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a---b过程中改变的条件可能是                  ；b----c过程中改变的条件可能是                    ； 之后若增大压强时，请把反应速率变化情况画在上图中的c-----d处（标明V_正和V_逆） 该条件下反应建立新平衡后体系中混合气体的平均相对分子质量            （填“增大”或“减小”或“不变”）。

（6分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                      。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                    。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值         (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)，简述理由                                                。