、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。

A. Na⁺、CO₃^2—、SO₄^2—、H⁺               B.K⁺、AlO₂^—、H⁺、Cl^—

C. Fe³⁺、K⁺、OH^—、NO₃^—                D. Al³⁺、H⁺、NO₃^—、SO₄^2—

下列离子方程式正确的是（ ）。

A. 铁与稀硫酸反应            Fe+2H⁺===Fe³⁺+H₂↑    

B. 氢氧化铝与足量盐酸反应    Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

C. 钠和冷水反应              Na+2H₂O===Na⁺+H₂↑+OH^—

D. 氢氧化钡与稀硫酸反应         OH^-—+H⁺===H₂O

下列溶液中c(Cl^—)与50mL 1 mol·L^-1AlCl₃溶液中c(Cl^—)相等的是（）。

A. 150 mL 1mol·L^-1的NaCl溶液          B. 75 mL 2 mol·L^-1NH₄Cl溶液

C. 150 mL 2mol·L^-1的KCl溶液           D. 75 mL 1 mol·L^-1FeCl₃溶液

由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24克,跟足量盐酸反应,产生11.2LH₂(标准状况下),由此可以判断混合物中必定含有(    )

 A. Fe          B. Na         C. Mg       D. Al

(8分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：

A. 只做氧化剂                            B. 只做还原剂

C. 既做氧化剂又做还原剂                  D. 既不做氧化剂又不做还原剂

（1）氯气通入水中：Cl₂+H₂O===HCl+HClO______________________

（2）二氧化氮通入水中：3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO__________________

（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO₂+2KOH===K₂CO₃+H₂O____________

（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO₂+2H₂S===3S +2H₂O_____________________

(12分)以下表格中的实验是以CuSO₄为例，分析电解质在溶液里所起反应的实质

(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是

________ ；写出 乙→丙转化的化学方程式 ：___________________________      。

 (2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是___________；写出 甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。

(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

 请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A_____________；H ______________； G___________；乙____________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①___________________________________________________________；

反应②___________________________________________________________。

（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________；

（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_____________________；

  （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

        B：_________________________，D：________________________。

    ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

        B：_________________________，D：________________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO₂有较强的还原性。

(4分)将100 mL 5 mol·L^-1 NaOH(aq)稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________； 将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_________________。