（4分）0.2molO₃和0.3molO₂的质量        （选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为       ，所含原子数之比为       ，在相同条件下的体积之比为         。

（5分）有X、Y、Z三种元素

（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体

（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；

（3）XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；

（4）2moLX可与1molY化合生成2molX₂Y，X₂Y常温下为液态

（5）Z单质黄绿色，溶于X₂Y中，溶液有漂白作用，

则三种元素符号依次是X              Y            Z           ，

它们化合物的化学式XZ           X₂Y               。

（8分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

⑴写出元素符号：W为_____，X为____，Y为_____，Z为____。

⑵W₂Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。

⑶由Y、X、W组成的离子化合物的化学式为____________，其电子式为             。

（4分）写出下列结晶水合物的化学式：

绿矾：           ；明矾           ；蓝矾              ；石碱           。

（8分）将（A）F₂（B）CH₄（C）MgO（D）SiO₂（E）NaOH等物质按要求填空：

（1）属于离子化合物的是               ，属于共价分子的             

     属于共价化合物的是               ，只有离子键的物质是         

（2）由原子直接构成的化合物是                     。

（8分）某校化学课外小组用海带作为原料制取少量碘水，现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：

       A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

       B．把50ml碘水和15mlCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞

       C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

       D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

       E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

       F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

       G．将漏斗上口 的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

       H．静置、分层.

就此实验，完成下列填空：

   （1）正确操作步骤的顺序是：（用编号字母填写）         →         →         →         →A→G→         →E→F

   （2）选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是：             、             、                 、                。

（11分）实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置。

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是    （写编号）；

（2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是    （写编号），写出微热时的反应方程式                             ；

（3）高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。

(a) 用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl 2KCl + 2MnCl₂ +5Cl₂ + 8H₂O

①用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。

②反应中      元素被氧化，       是氧化剂。当有1mol电子转移时，可生成气体        升(标准状态下)。

(b) 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

①写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_                        

②实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的化学方程式_________________________．

将一定量的氯气通入250毫升溴化钾溶液中然后将所得溶液蒸干，得干燥固体40克，经分析知其中含25%的化合态的溴(质量)。试计算：

（1）40克固体中KBr的质量。         

（2）通入氯气在标况下的体积。

（3）原溴化钾溶液的百分比浓度(设溴化钾溶液的密度为1克/厘米3)。

食品卫生与身体健康密切相关，下列物质可以用作食品添加剂的是

A. 三聚氰胺       B. 苏丹红     C. 甲醇         D. 柠檬酸钠

在2L密闭容器中，充入2molSO₂和一定量的O₂，发生2 SO₂+ O₂2 SO₃反应。进行到4mi n时，测得SO₂为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中的SO₂为（   ）

A．1.6mol     B. 1.2 mol      C. 大于1.6 mol    D.小于1.2 mol