（18分）工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：

【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO₃^2－沉淀，测定沉淀的质量。

【方案二】用0.100mol/L盐酸滴定。

【方案三】用稀酸将CO₃^2－转化为CO₂，测定CO₂的质量。

解答1-4小题：

1．方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。称量时所需定量实验仪器为____________________。判断是否达到恒重的标准是_____________________________________________________。

2．方案二的具体过程为：

①操作1所需要的仪器有_____________________________________________。

②滴定时选择的指示剂为甲基橙。当溶液____________________________________时，说明达到了滴定终点。

③为减少偶然误差，通常的处理办法是_______________________________。

④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果_________。（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果_________。

3．方案三的实验装置如下图：

操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W₁ g；③称量W₂ g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；⑥ 打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W₃ g。

    该方案样品中纯碱的质量分数为__________________________（用代数式表示）。

上图中装置A的作用是_____________________。装置C的作用是_____________________。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。改进措施可以是______________________________________________。

4．若用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量。则下列装置中，最合理的是______。（选填序号）

              A                                 B

             C                                  D

（15分）聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝。实验步骤如下：

写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：

                               ，                             ，

聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝。实验步骤如下：

用36.5%的盐酸配制20%的盐酸，操作步骤是                       （依次写出），配制过程中所需的定量仪器是                 。

聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝。实验步骤如下：

聚合铝（PAC）的分子式为[Al₂(OH)_aCl _b]_m，聚合铝中OH^-与Al³⁺的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH^-)/3n(Al³⁺)，当B=2/3时，b =     （填入合适数字）。

聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝。实验步骤如下：

聚合过程主要利用了Al³⁺的性质是                 。

聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝。实验步骤如下：

要测定1mol聚合铝中a的值。

①测定时所需的试剂是            （填代号）。

    (a)NaOH                (b)AgNO₃        (c)pH试纸      (d)HNO₃

②需要直接测定的物理量是                           （用文字表示）。

若该物理量的数值用β表示，试写出聚合铝中a值的表达式                。

③测定过程中所需的基本操作是               （按操作先后顺序的代号列出，可重复选择）。  

(a) 洗涤        (b)过滤        (c) 称量      (d) 干燥  (e) 冷却

（7分）某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。

请根据右图（滴定管的局部）读出第2次实验的末读数，

填充上表中的两个空格。

某同学用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。

列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）

某同学用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。

该同学欲测量一个玻璃容器的容积。他先量取20.00mL 3.820mol/L的H₂SO₄溶液注入该容器，加蒸馏水直至完全充满容器。待混合均匀后，从中取出25.00mL溶液置于锥形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去碱液22.60mL。计算该玻璃容器的容积。

有关氧化还原反应的叙述正确的是    （   ）

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应