将5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度为

A、mol/L     B、mol/L    C、mol/L     D、mol/L

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是  

A、该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L

B、该硫酸50 mL若用5 mol/L的氢氧化钠中和，需要该氢氧化钠溶液100毫升

C、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%

D、配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

⑴依次写出甲、乙、丙三种元素的元素名称：甲       、乙         、丙        

⑵画出甲、乙、丙三种元素形成的化合物的电子式和丙离子的结构示意图：化合物        、丙          

在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g、此混合物中CO和CO2物质的量比是______________，CO的体积分数是_____________，CO的质量分数是_____________，C和O原子个数比是____________，混合气体的平均相对分子质量是______________，密度是___________g/L,对氢气的相对密度是____________。

有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M克/摩尔。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为        个，　该气体溶于V升水中（不考虑与水反应，水的密度为1 g/cm3），则溶液的质量分数为          ；该气体溶于水后形成溶液的密度为d g/cm3，其溶液的物质的量浓度为        。

（8分）用18.4mol／L的浓硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：

    ①用量筒量取若干mL浓硫酸         

    ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中

    ③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中     

    ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却

    ⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀

    完成下列填空：

⑴第①步操作中应用量筒量取        mL浓硫酸；应选择      mL量筒（填5、10或50）

⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是       、        、

         。（可以不填写满）

⑶正确的操作顺序是（用序号填写）                                            。

⑷定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏        （填大或小）。

(5分)有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na2SO4、KNO3、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

    ⑴取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。

    ⑵继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。

    ⑶取少量（2）中的溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。

    根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有        ，一定不含有         ，可能含有        。

（6分）工业上用电解饱和食盐水来制取氯气。通电时氯化钠与水发生化学反应，生成氢气、氧气和氢氧化钠。现取500mL 含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解。

    ⑴在标准状况下制得Cl₂多少升？

    ⑵所得NaOH溶液的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

（6分）取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g， 并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量。

下列性质中，不属于金属共同性质的是

A导电、导热性    B、金属光泽       C、熔点较高     D、延展性