下列对化学键的认识正确的是（    ）             

    A．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成

    B．化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合

    C．断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量

    D．离子键、共价键、金属键、氢键均属于化学键

铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性均为三价铬的100倍。下列叙述错误的是（    ）               

    A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

    B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

    C．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

    D．污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72—

符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是   （   ）

①C、CO             ②S、SO2        ③Na、Na2O    ④AICl3、Al（OH）3

⑤Fe、Fe（ NO3）2   ⑥NaOH、Na2CO3

    A．①④⑤       B．①②③      C．①③④      D．①③④⑤⑥

常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19．2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是（    ）

    A．原混合酸中NO3—的物质的量为0．2mol

    B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L

    C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

    D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH =1

（11分）I．“阿波罗登月计划”总指挥韦伯在“阿波罗”登月成功后曾说：“阿波罗计划”中没有一项新发明的技术，都是现成的技术，关键在于综合。综合也是创新，例如可以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳胶管、弹簧夹连接成如图所示的一种装置，在U型管中加入适量的红色溶液，即得简单U型气压计，我们可将它应用于多项实验，如：A．证明空气中的氧气参与氧化还原反应的实验（如铁生锈）；B．溶解热效应实验（如硝酸铵溶于水）；C．装置的气密性检验实验；D．检验某些气体性质的实验（如CO2，SO2、Cl2等与碱溶液的反应）等等。

请从A或B中选择一项实验，画出该实验的装置图，写出实验名称。要求：①除U形气压计外，其他实验仪器或用品仅能从以下仪器中选取：广口瓶、小试管、胶头滴管、橡皮塞、乳胶管、导管；②实验药品或试剂自定，但需在图中注明。

    实验名称：                                 

    Ⅱ．广口瓶简单，但它的用途真不简单！实验室用Zn粒和盐酸反应制得的H2，其中含酸雾、水汽、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学仅用四只广口瓶设计了以下几种装置，按一定顺序连接，便达到了当气体通过时，每一装置除去一种气体的目的。

（1）它们连接的顺序为________________________________；

（2）除去H2S的离子方程式为________________；

（3）除去O2的离子方程式为________________，观察到的现象为________________。

（10分）X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、R在周期表中的相对位置如右表所示；X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数；Z是地壳中含量最多的金属元素。

（1）X的最高价氧化物的电子式是_________，元素T在周期表中的位置是________________。

（2）Z和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为________________。

（3）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________。

（4）已知由X和R形成的液态化合物XR2的燃烧热是1075kj/mol，试写出表示其燃烧热的热化学方程式________________

（10分）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

    回答下列问题：

   （1）在反应②中，每生成2．24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是________________。

（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应①的离子方程式是________________。

（3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是________________ 。

（4）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是________________。

（5）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是________________ 。

（11分）下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。

    I．甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现。

（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是________________，C装置中盛放的液体药品的名称是________________。

（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察________________得知。

（3）本实验在设计上有无缺失之处？若有请答出改进方案________________；（若无，此问可不答

    II．乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅。

（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式                  。

（5）对于A处，乙认为没有加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理                  。

（6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基 本一致，那么C处的广口瓶应改为________________，所装药品为________________。

（7分）T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O（g），发生反应：CO（g） +H₂O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2> t1）：

（1）用H2表示反应在t1min内的平均速率为v（H2）= ________________。

（2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入1．50m olCO和1．00molH2O（g），达到平衡时，n（CO2）=________________。

（3）保持其他条件不变，在t2时向容器中再通人0．50molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将________________（填增大或减小，下同），H2O的体积分数将  ______ 。

（4）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），达到平衡时，CO2的体积分数为24 %，a、b的值须满足的条件是________________。

   （5）温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0．64，则正反应的△H____ 0（填>或<）。

（6分）硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：

    实验用品：10% Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇。

实验步骤流程图：

    请完成以下实验记录：

（1）步骤I中处理铁屑所用试剂为________________，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；

（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；

（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同。）水配制成室温下（ 20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用________________洗涤晶体。

（4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为________________g。