Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是  （    ）          A．常温下它们都能溶于浓硫酸和浓硝酸

    B．它们对应的氧化物都是能溶于稀盐酸的碱性氧化物

    C．它们对应的氢氧化物都是难溶于水的弱电解质

    D．工业上制取这三种金属的方法依次是电解法、热分解法、热还原法

下列对物质性质的叙述错误的（    ）             

    A．SO2、NH3、HC1、CO均有还原性

    B．SO3、NO2、ClO2、CO2均有氧化性

    C．HC1、H2S、PH3、SiH4的热稳定性逐渐减弱

    D．H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO的酸性逐渐增强

将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是   （    ）         A．Na+、S2—、OH—、AlO2—         B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32—

    C．H+、Br -、Fe2+、SO42—      D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+

元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（    ）              

    A．同周期元素中X的金属性最强       B．同族元素中Z的氢化物沸点最高

    C．原子半径X>Y，离子半径X+> Z2—       D．Y的单质和氧化物有相同的晶体类型

下列对物质的检验、鉴别、分离、提纯方法不合理的是（   ）           

    A．用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg2+和Al3+

    B．用氯水和KSCN溶液检验溶液中的Fe2+

    C．用焰色反应鉴别NaCl与KC1固体

    D．用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3

下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是（   ）         

    A．体系中气体的密度发生变化    B．体系中各组分的物质的量浓度发生变化

    C．体系中各组分的体积分数发生变化       D．正反应和逆反应速率均发生变化

-定条件下，将一定量的PCl5（g）通人密闭容器中，发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69．3，下列说法不正确的是（   ）

    A．PCI3在平衡混合物中的体积分数约为33．3%

    B．PCl5的转化率约为50%

    C．恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，PCl3的体积分数比原平衡时大

    D．恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，c（PCl5）:c（PCl3）:c

（Cl2）约为1:1:1

在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是（    ）                   

下列说法或表示方法正确的是（    ）             

    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

    B．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H<0

C．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=一98．3kJ/mol。将lmolSO2和0．5molO2

充入 一密闭容器中充分反应，放出49．15kJ的热量

    D．在101kPa、25℃时，lgH2完全燃烧生成气态水，放出120．9kJ的

热量，则氢气的燃烧热为241．8kj/mol

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是    （    ）

A．该硫酸的物质的量浓度为9．2mol/L

    B．ImolZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气

    C．配制200ml4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

    D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%