2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是                （   ）

A．三聚氰胺的分子式为C₃N₃H₆

B．所有碳原子都采用sp²杂化

C．属于极性分子，故极易溶于冷水

D．形成的晶体熔点较高

最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是                  （   ）

A．CO₂       B．C₂H₄O      C．COCl₂      D．H₂O₂

（4分）用“＞”或“＜”填空:

（1）第一电离能C       N      （2）电负性Cl          Br

（3）酸性   HClO₃    HClO      （4）硬度 MgO        CaO

（2分）下列说法正确的有            。

（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束

（2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素

（3）铝的第一电离能大于K的第一电离能

（4）B电负性和Si相近

（5）Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属

（6）半径：K⁺>Cl^—

（7）酸性 HClO>H₂SO₄ ，碱性：NaOH > Mg(OH)₂

（8）元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数

（4分）选择下列物质填空(填写序号)：

①金刚石　②干冰    ③氩晶体   ④白磷    ⑤氯化钙    ⑥过氧化钠

⑦石英    ⑧石墨    ⑨氯化铵   ⑩铜晶体

（1）固态时能导电的有               

（2）熔化时不破坏化学键的有                 

（3）含有配位键的有                 

（4）含有非极性共价键的有              

（4分）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其轨道表示式为              ；Y原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则Y原子可能是       、       ； Z原子的核电荷数为26，其在元素周期表中的位置是                         。

（7分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）写出A、C、E三种元素的名称：

A         ，C          ，E          。

（2）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是            （填分子式），它的电子式为             。

（3）C、D、F的离子中，半径最小的是       （填离子符号）

（4）BA₄的空间构型为          。

(5分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

② Y原子价电子排布为msⁿmpⁿ ；

③ R原子核外L层电子数为奇数；

④ Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z在周期表中第        族。

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是            。(填写序号)

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙             b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙             d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为               。

（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于             , 1 mol该晶体中含有       mol的化学键

（7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外M层中只有两对成对电子，Y原子核外L层电子数是K层两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高元素，Q核电荷数是X与Z核电荷数之和，E电负性最大。

（1）相同条件下XZ₂与YZ₂分子在水中溶解度较大是          ，理由是          

                                                                        ；

（2）Q的外围电子排布为            ，在形成化合物时它的最高化合价为         ；

（3）在测定E的气态氢化物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                       。

（7分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。

（1）中与互为等电子体，的电子式可表示为               ；1mol 中含有的键数目为_       。

（2）将乙炔通入溶液生成,红棕色沉淀。基态核外电子排布式为                     。

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                   ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_     。

（4）晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为_     。