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常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是                                                                                         (    )

         A.原合金质量为0.92 g                       B.产生氢气0.04mol

         C.图中m值为1.56 g                       D.图中V2为60 mL

 

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a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的HCl为0.08 mol,放出标准状况下气体0.224 L.则下列判断中正确的是(    )

         A.无法计算原混合物的质量a   

         B.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=2∶1

         C.向溶液中滴入KSCN溶液,显红色

         D.此时溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为3∶1

 

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(8分)某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1mol。

阳离子

Na+  Mg2+   Fe3+  Al3+   Fe2+

阴离子

OH-  CO32-  Cl-   NO3-  SO42-

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化;   

②若向原溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,且溶液中阴离子种类不变;

请推断:

(1)原溶液中含有阳离子:                ;含有阴离子:                  

(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式:                       

(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为               g。

 

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22.(9分)A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去):

试回答:

(1)若D是具有氧化性的单质,A元素属于主族金属元素,则A为________(填元素名称).

(2)若D是金属,C溶液在储存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)____________________________________________________;D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,写出腐蚀时原电池正极的电极反应式:____________________________.

(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成        B.

请写出B转化为C的所有可能的离子方程式:________________________________、___________________________________.

 

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(8分)如下图所示物质间的相互转变关系,反应①在工业上可用来生产化合物C,反应⑤在工业上可生产化合物J(Na2FeO4),反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应.常温下D、E、G均是气体,B是无色液体;F的水溶液可作为杀菌消毒剂;H是一种铁矿石的主要成分,它由两种元素组成,且其中铁元素的质量分数为70%.

 

请回答下列问题:

(1)写出F的化学式:________________.

(2)人们将反应①涉及的化学工业称为 ________________.

(3) 写出B与D反应的离子方程式________________________________________.

(4) 写出反应④的离子方程式______________________________________________.

(5)写出反应⑤的离子方程式______________________________________________.

(6)高铁酸钠(Na2FeO4)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂,其原因为:

①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒;

②___________________________________________________________________

 

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(7分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。

(1)装置B中最适宜的试剂是                              

(2)装置C的作用是                                                       

(3)装置D中黑色固体为碳,其反应的化学方程式为                           

(4)根据E装置中的现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是      

                                          

(5)若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置D与E之间连接下图中的            装置(填序号)。

 

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(8分) 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式                         [来源:__]

(2)当加入35mL盐酸时,产生二氧化碳的体积为       mL(标准状况)

(3)原混合物中Na2CO3的质量分数为­­     

 

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下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(   )

A.CH3CH2COOH       B.Cl2    C.NH4HCO3 D.SO2

 

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25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;△H>0,下列叙述正确的是 (  )

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低

D.将水加热,KW增大,pH不变

 

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下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确的是(  )

A.Na2CO3:  CO32-+2H2 H2CO3+2OH-

B.NH4Cl:   NH4++H2 NH3↑+H2O+H+

C.CuSO4   Cu2++2H2O  Cu(OH)2+2H+

D.NaF:     F-+H2O =HF+OH-

 

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同步练习册答案