．欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质

①浓H₂SO₄②固体烧碱 ③固体P₂O₅④生石灰 ⑤固体NH₄Cl ⑥固体食盐

A.①②　　　　　  　B.②③④　　　　　      C.②④⑤　　 　　　 D.①③⑥

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是   

A．原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

B．原溶液中一定含有SO₄^2-和Na⁺

  C．原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1:1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na₂SO₄

取500mL Na₂CO₃溶液与300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2。则碳酸钠溶液的物质的量浓度

A．0.4mol/L          B．0.3mol/L            C．0.2mol/L      D．0.5mol/L

将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是

A．0.11mol    　   　 B．0.22mol 　　　　　 C．0.16mol 　　 　D．0.1mol

已知，Fe²⁺结合S^2-的能力大于结合OH^-的能力，而Al³⁺则正好相反，I₂的氧化性比S强。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

A．FeS、Al(OH)₃和S                            B．Fe(OH)₃和Al(OH)₃ 

C．Fe₂S₃和 Al(OH)₃                             D．Al₂S₃、FeS和S

25 ℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的离子种类相同

C．c(OH^-)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)均增大

某溶液含有①NO₃^-、②HCO₃^-、③SO₃^2-、④CO₃^2-、⑤SO₄^2-等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）

  A．①             B．①②④           C．①③⑤             D．①③④⑤

向含0.14 mol Na₂CO₃的溶液中逐滴加入一定量稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是

A．得0.2 mol NaCl和0.08 NaHCO₃      

B．剩0.04 mol Na₂CO₃，得0.2 mol NaCl

C．剩0.06 mol HCl，得0.14 molNaCl和0.14 mol NaHCO₃

D．得0.06 mol NaCl和0.08 NaHCO₃

把x mL CO₂通过足量的Na₂O₂后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则x：y可能为  ①1:1   ②2:1   ③5:4   ④7:5   

A．只有①          B．只有②          C．只有③④      D．①②③④

一定温度下m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na₂O₂固体充分反应，固体质量增加了ng，且n＞m，符合要求的物质是

A.HCOOCH₃             B.CH₃CHO              C.HOOC-COOH           D.C₆H₁₂O₆