在已处于化学平衡状态的体系中，下列哪个物理量发生变化，能表明平衡

一定发生移动

A．反应混合物的浓度           B．反应物的转化率 

C．正、逆反应速率            D．反应混合物的压强

已知反应：

①101ｋPa时，2C（s）＋O₂（ｇ）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）；ΔH＝－57.3kJ／mol  

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol 

B．①的反应热为221kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3kJ热量

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

　  X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列叙述正确的是

A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

在298K、100kPa时，已知下列反应：

2H₂O(g) = O₂(g) + 2H₂(g) ΔH₁    

Cl₂(g) + H₂(g) = 2HCl(g)   ΔH₂

O₂(g) +4HCl(g) =2Cl₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₃ 

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是

A．ΔH₃=-ΔH₁+2ΔH₂  B．ΔH₃=-ΔH₁+ΔH₂  

C．ΔH₃=-ΔH₁^_2ΔH₂  D．ΔH₃=-ΔH₁-ΔH₂

在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入2molSO₂和1mol O₂，同时发生下列反应:2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO₂的转化率为25%，则下列说法中正确的是

A．反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大

B．达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少

C．乙容器中SO₂的转化率大于25%

D．平衡时，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的浓度之比一定为2:1:2

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

下列叙述中，不正确的是

A．该温度高于25℃         

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－12mol·L^－1

C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

将V₁mL1.0mol·L^-1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V₁＋V₂＝50mL）。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22℃   

B．该实验表明化学能可转化为热能

C．NaOH溶液的物质的量浓度约为1.0mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图：

t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是

A．t₄～t₅时间内转化率一定最低          B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强                     D．t₂时加入了催化剂

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)ΔH＞-452kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

已知：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)  △H < 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度              B．甲中加入0.1 mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变              D．甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1mol I₂